Apa negara sing bungah

Ing taun 1905, J. Thomson ngusulake model pisanan saka struktur atom kasebut, miturut sawijining atom sing ana ing sanjabane partikel sing ana muatan negatif - elektron. Neutrality elektrik saka atom kasebut diterangake kanthi persamaan saka biaya bola lan kabeh elektron.

Kanggo ngganti teori kasebut ing taun 1911, model planet iki digawé dening Rutherford: ing tengah-tengah bintang inti, sing dadi akeh saka kabeh atom, orbit sing ngubengi elektron planet. Nanging, ing mangsa ngarep, asil eksperimen ditakokake kanthi bener model iki. Contone, iki ngetang saka rumus Rutherford yen kecepatan elektron lan radii bisa diganti terus-terusan. Ing kasus iki, radiation terus-terusan bakal diamati ing kabeh spektrum. Nanging, asil eksperimen nunjukake spektrum atom linier. Ana uga sawetara kontradiksi liyane. Banjur N. Bohr ngajokake model kuantum saka struktur atom kasebut. Wigati dicathet ing lemah lan kahanan ing atom kasebut. Karakteristik iki ngidini, utamane, kanggo nerangake valensi unsur kasebut.

Negara sing nyenengake yaiku sawijining panggung antara negara kanthi tingkat energi nol lan ngluwihi. Luwih ora stabil, sauntara wektu iku banget mlayu - durasi kasebut minangka detik kaping sekawan. Negara sing nyenengake saka atom ana nalika energi tambahan disampekake. Contone, sumbere bisa dadi suhu tumindak lan medan elektromagnetik.

Ing wangun sing disederhanakake, teori klasik saka struktur atom tegese partikel sing ora bisa dibagi sacara partikel, elektron, muter ing sekitar inti ing jarak tartamtu ing orbit bujur. Saben orbit ora lini, amarga bisa uga katon, nanging energi "cloud" kanthi pirang-pirang elektron. Tambahan, saben elektron nduweni spin dhewe (rotasi sekitar sumbu). Radius orbit ing saben elektron gumantung marang tingkat energi, mula, tanpa anané pangaruh njaba, struktur internal cukup stabil. Pelanggaran - keadaan negara yang teruja - terjadi ketika energi eksternal disampaikan. Minangka akibat, ing orbit pungkasan, endi pasukan interaksi karo nukleus cilik, spektrum sepasang elektron sirup lan, minangka konsekuensinya, transisi menyang sel sing ora ana gandhengane. Ing tembung liya, miturut hukum konservasi energi, transisi elektron menyang tingkat energi sing luwih dhuwur diiringi panyerapan kuanta.

Ayo kita nimbang negara sing bungah ing conto saka atom arsen (As). Valensi punika telu. Apike, nilai iki mung bener kanggo kasus nalika unsur kasebut ana ing sawijining negara bebas. Wiwit valensi ditemtokake kanthi jumlah spin sing ora pasangan, nalika atom nampi energi eksternal ing orbit pungkasan, pasangan kasebut diamati kanthi transisi partikel menyang sel gratis. Akibaté, orbit diganti. Awit sublevels energi mung ngganti panggonan, transisi bali (rekombinasi), menyang negara lemah saka atom, diiringi dening release padha karo energi sing diserep ing wangun quanta. Bali menyang conto karo arsenik: amergo owah-owahan ing jumlah putaran sing ora duwe pasangan ing negara sing bungah, valensi unsur kasebut cocog karo lima.

Secara skematis, kabeh sing kasebut ing ngisor iki kaya mangkene: yen njaba energi disuplai saka njaba dening atom, elektron eksternal ngowahi jarak sing luwih gedhe saka nukleus (radius orbit mundhak). Nanging, amarga proton tetep ing inti, nilai total energi internal atom dadi luwih gedhe. Tanpa anané persediaan energi njaba sing terus-terusan, elektron bisa cepet bali menyang orbit mantan. Ing kasus iki, keluwihan energi kasebut diluncurake ing bentuk radiasi elektromagnetik.