Belerang oxide

Sulphur mbagekke ing bumi lemah ndhuwur, iku njupuk panggonan XVI antarane unsur liyane. Nanging ana loro ing negara free, lan ing wangun kaiket. situs Metallic karakteristik saka unsur kimia iki. Sawijining jeneng Latin «Sulfur», tetenger S. unsur klebu ing ion beda senyawa ngemot formulir oksigen lan / utawa hidrogen akèh dat sing kagolong ing kelas asam uyah lan kaping oksida saben kang uga disebut minangka oxide belerang karo Kajaba saka karakter makili valence a. negara oksidasi kang pameran macem-macem senyawa +6, +4, +2, 0, -1, -2. Dikenal oksida belerang karo oksidasi beda. Paling umum - iku dioksida lan trioxide belerang. Kurang uga dikenal sing belerang monoksida, lan luwih (kajaba SO3) lan oksida ngisor saka unsur iki.

belerang monoksida

Senyawa anorganik disebut belerang oxide II, SO, katon senyawa iki gas. Senadyan kontak karo ora telat banyu, lan apa sing ditanggepi karo. senyawa iki arang banget, kang ana mung ing medium gaseous langka. SO molekul iku thermodynamically boten stabil lan wis rubah menyang pisanan S2O2, (diarani disulfur belerang gas utawa peroksida). Amarga kedadeyan langka belerang monoksida ing atmosfir lan stabilitas kurang saka molekul sing angel kanthi ngenali bebaya saka inti. Nanging ing wangun oxide liyane kakondensasi utawa klempakan dadi peroksida, kang relatif beracun lan korosif. senyawa iki ana uga Highly flammable (iki meh podho karo fitur saka metana) wis dijupuk dening kobong belerang dioxide - gas beracun. Sulfur oxide dideteksi ana bab 2 Io (siji saka satelit Jupiter) ing atmosfer saka Venus lan interstellar medium,. Lagi wiwit sing ing Io, iku asil pangolahan vulkanik lan fotokimia. reaksi fotokimia dhasar minangka nderek: O + S2 → S + SO lan SO2 → SO + O.

belerang dioxide

Sulfur oxide IV, utawa belerang dioxide (SO2) punika gas kanthi ambu ora enak suffocating cetha. Ing suhu minus 10 C, iku dadi menyang negara Cairan lan ing suhu minus 73 C solidifies. Ing 20 ° C ing 1 liter banyu dissolves kira-kira 40 volume saka SO2.

oxide belerang iki dissolves ing formulir banyu asam sulfurous, minangka anhydride sawijining: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Interaksi karo dhasar lan oksida basa: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O lan SO2 + Cao → CaSO3.

Kanggo situs khas belerang dioxide lan encer lan reduktor. Punika dados dening oksigen atmosfer trioxide belerang ing ngarsane kang katalis: SO2 + O2 → 2SO3. Kanthi ngurangi agen kuwat kayata hidrogen sulfida, peran saka antioksidan: H2S + SO2 → S + H2O.

Belerang dioxide digunakake ing industri utamané kanggo produksi asam sulfat. Belerang dioxide diprodhuksi dening lirang utawa wesi pyrites: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

trioxide belerang

Sulfur Ingot VI, utawa trioxide belerang (SO3) iku sawijining produk penengah lan wis ora teges sawijining. Ing katon iku Cairan colorless. Iku umop ing suhu 45 C lan ing ngisor iki 17 C wis rubah menyang massa kristal putih. Iki oksida luwih saka belerang (karo sarjana saka oksidasi saka atom sulfur + 6) ditondoi dening hygroscopicity nemen. Banyu iku formulir asam sulfat: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Dipun bibaraken ing banyu, mancaraken gedhe Jumlah saka panas lan, yen ora nambah mboko sithik, lan langsung jumlah gedhe saka oxide, banjur bledosan bisa kelakon. Sulfur trioxide siap telat ing asam sulfat pekat kanggo mbentuk lenga. isi SO3 nganti 60% lenga. Kanggo senyawa sulfur iki ditondoi dening kabeh sifat oxide ngandhut asam.

Luwih lan ngisor oksida belerang

oksida belerang luwih akehe klompok senyawa kimia kanthi rumus SO3 + x, ngendi x bisa 0 utawa 1. SO4 monomer oxide ngemot peroxo (OO) lan ditondoi minangka SO3 oxide, sarjana saka oksidasi belerang +6. oxide belerang iki bisa diprodhuksi ing kurang Suhu (ngisor 78 C) ing SO3 reaksi lan oksigen atom utawa photolysis saka SO3 ing dicampur karo ozon.

oksida belerang Lower akehe klompok senyawa kimia sing dumadi saka:

• SO (belerang oxide lan dimer S2O2 sawijining);
• S2O;
• monoxides SnO belerang (senyawa-senyawa siklik dumadi saka dering kawangun dening atom sulfur, endi n uga saka 5 kanggo 10);
• S7O2;
• oksida belerang polymeric.

Kapentingan ing Tambah oksida belerang ngisor. Iki amarga ing perlu kanggo sinau isi ing atmosfèré terrestrial lan njawi.