Carane nemtokaké derajat oksidasi

Kabeh bahan kimia kapérang saka molekul, yaiku partikel cilik. Padha bermuatan netral lan kasusun saka atom, kang disambung dening ikatan kovalen. Kemampuan atom unsur kimia ing molekul saéngga mbentuk nomer tartamtu pranala disebut valence. Ing sambungan karo emergence lan pangembangan teori ikatan kimia konsep iki ngalami akèh owah-owahan wujud lan saiki wis ora interpretasi ngelmu cetha, utamané dipigunakaké ing tujuan memulang lan asring dikenali karo sarjana saka oksidasi. Yen molekul - ing materi partikel cilik, atom punika cilik bagéan partikel unsur kimia. Atom uga partikel Neutral listrik ing sawijining pusat wis inti dumadi saka proton kang muatané positif, lan watara ana awan elektron (positif). Mulane ana wawas daya positif inti daya negatif elektron. Kanggo ngerti carane kanggo nemtokake gelar saka oksidasi, lan apa iku perlu nimbang struktur molekul bahan kimia tartamtu.

Ing molekul hidrogen klorida (HCl) antarane hidrogen lan khlor, ana siji pasangan umum elektron. A atom hidrogen duwé siji proton lan siji elektron. atom klorin wis 17 proton lan elektron 17, salah siji saka pitu elektron ing Kapadhetan Nihan elektron njaba teamed karo elektron saka atom hidrogen kanggo mbentuk mangkono pasangan èlèktron: H: Cl. The H2S kawangun molekul belerang atom 2 sambungan pasangan elektron karo loro atom hidrogen: H: S: H. Carane nemtokaké derajat oksidasi saka unsur, contone, khlor lan HCl ing hidrogen molekul lan hidrogen belerang ing H2S molekul? Valency menehi idea saka jumlah kawangun ing obligasi molekul utawa pasangan elektron, nanging ora nuduhake ing pamindahan sing.

Iku wiwit sing elektron atom ing molekul digabungake ing pasangan elektron kang pindah menyang atom paling elekrootritsatelnomu. Hidrogen lan khlor ing HCl bisa miwiti Komunikasi, kang wis pindah kanggo khlor wiwit iku paling keelektronegatifan. Mangkono, sarjana saka oksidasi witjaksono kanggo hidrogen plus 1, nalika khlor - minus 1. Saben atom hidrogen ing molekul H2S awon komunikasi karo siji atom sulfur, kang siji wis rong ikatan. Loro pasangan èlèktron ing kasus iki pindah menyang atom sulfur. Mulane, ing degree saka oksidasi hidrogen plus perangan kang adil 1, lan atom sulfur - minus 2. Carane nemtokaké derajat agen oksidasi, contone, HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si? Oksidasi zat prasaja utawa Komplek tansah 0, minangka inti dumadi saka molekul utawa atom lan lagi bermuatan netral. Neruske saka iki, nemokake sarjana saka oksidasi saka unsur ing molekul.

Ing contone asam hypochlorous bisa nimbang carane nemtokaké derajat oksidasi kanggo atom Cl. Ing molekul HClO, minangka ing molekul samubarang inti, hidrogen tansah (kajaba hidrida) ditondoi dening oksidasi plus 1, lan oksigen tansah - oksidasi minus 2 (kajaba barium peroksida lan florid oksigen). Amarga molekul wis ora daya dhewe, kita bisa nulis rumus (1) + + x (- 2) = 0. rumus iki kudu ditanggulangi: x = 0 - (1) - (-2) = (+1) mangkono, iku dadi metu sing sarjana saka oksidasi Cl saben molekul asam hypochlorous plus perangan kang adil 1. conto iki nuduhake carane nemtokaké derajat oksidasi sembarang unsur ing molekul. Kaping kabeh, angka dikenal sing disusun unsur valency utawa kang ora ngganti gelar saka oksidasi.

Mangkono, oksidasi diarani angka saratipun (daya formal saka atom ing molekul) digunakake kanggo ngrekam pepadhan reaksi gadhah oksidasi utawa abang saka macem-macem bahan kimia. Nilai perangan kang adil ing pasangan elektron, kang rampung pindah menyang molekul keelektronegatifan elemen-elemen kimia. oksidasi direkam liwat atom simbol. Iki entri iki nuduhake carane nemtokaké derajat oksidasi saka unsur ing molekul dat sembarang. Contone, rekaman (Na + 1Cl-1) punika saged mangertos yen uyah molekul sodium jurusan oksidasi plus 1, minus 1, lan khlor mangkono: (+1) + (-1) = 0. Ing molekul kalium permanganate (K + 1Mn + 7o-24) plus 1 kalium manganese plus 7, oksigen minus 2, yaiku: (+1) + (+7) + 2 • (-2) = 0. The molekul asam nitrat (H + 1N + 5o-23) plus 1 kanggo hidrogen, kanggo nitrogen plus 5 kanggo oksigen minus 2, lan kabèh molekul iku bermuatan netral: (+1) + (+5) + 3 • (-2) = 0. ing molekul saka nitrous asam (H + 1N + 3O-22) plus 1 kanggo hidrogen, kanggo nitrogen plus 3 oksigen minus 2, wiwit daya saka molekul punika witjaksono menyang nul, banjur: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. Contone, nitrogen bisa ndeleng atom iki bisa duwe bahan kimia beda ing oksidasi beda plus utawa minus 3 kanggo 5 (karo interval siji unit).