Asam Hydrobromic. Metode ingkang preparation, fisik lan kimia

asam Hydrobromic (uga disebut hidrogen bromida) - iku sawijining senyawa anorganik hidrogen (H) karo bromine (Br). Iku gas, kang formulir sing pedhut nglukis ing udhara lembab.

Apa sing cara nggayuh hidrogen bromida

Amarga saka jurusan dhuwure asam oxidizability bromovodoronoy, efek ora bisa dipikolehi kanthi asam sulfat pekat kanggo bromides logam alkali. Reaksi iki dumadi:

2KBr (kalium bromide) + 2N2SO4 (asam sulfat) = K2SO4 (kalium sulfat) + SO2 (belerang oxide) + Br2 (molekul bromin) + 2H2O (banyu)

1. Ing asam industri nggayuh kayata hydrobromic, digawa metu dening reaksi kang unsur constituent nanggepi. Contone, kita ngelingi inti bisa dijupuk minangka nderek:

H2 (hidrogen molekul) + Br2 (molekul bromin) = 2HBr (asam hydrobromic)

Reaksi punika layak ing suhu 200 kanggo 400 derajat.

2. Sampeyan uga bisa diwenehi asam hydrobromic in vitro lan ing sawetara cara.

- dening hidrolisis pentabromide utawa fosfor tribromide:

PBr3 (tribromide) + 3H2O (telung molekul banyu) = H3PO3 (asam phosphoric) + 3HBr (asam hydrobromic, rumus kimia)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (patang molekul banyu) = H3PO4 (asam phosphoric) + 5HBr (hidrogen bromida)

- dening abang bromine:

3Br2 (telung molekul bromin) + S (belerang) + 4H2O (banyu) = (reaksi bisa ing suhu 100-150 derajat) H2SO4 (asam sulfat) + 6HBr (hidrogen bromida)
3Br2 (telung molekul bromin) + KNO2 (kalium nitrite) + 4H2O (banyu) = KNO3 (kalium nitrat) + 2HBr (hidrogen bromida)

- displacing tegese karo asam sulfat saka bromides logam alkali:

KBr (kalium bromide) + H2SO4 (asam sulfat) = KHSO4 (kalium hydrogensulfate) + HBr (dirilis minangka gas)

3. Minangka hidrogen bromida dening-produk bisa dijupuk ing sintesis senyawa organik bromoproizvodnyh.

Sifat-sifat hidrogen bromida:

1. asam hydrobromic - gas tanpa werna gadhah ambu ora enak karu lan pungent. Banget smokes ing udhara. Wis resistance dhuwur Suhu.

2. Inggih dipun bibaraken ing H2O (toya), lan alkohol mbentuk elektrolit ing. Solusi HBr banyu formulir azeotrop sing umop ing suhu 124 derajat. Ing siji liter banyu dissolves kira-kira setengah liter saka hidrogen bromida (ing 0 derajat).

3. Proses cooling solusi banyu saka hidrogen bromida hidrasi kristal bisa disiapake minangka nderek: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Clean formulir bromide kristal saka sistem kristal orthorhombic, klompok papan F mmm.

5. Ing suhu -66,8 derajat dadi Cairan, lan ing - 87 derajat solidifies.

kimia saka hidrogen bromida:

1. formulir asam hydrobromic ngréaksiakén karo banyu ing asam kuwat iku monobasic. Reaksi punika minangka nderek:

HBr + H2O (toya) = BR (bromin anion) + H3O + (hidronium ion)

2. materi punika tahan suhu dhuwur, Nanging, ing 1000 derajat bab 0,5% saka kabeh molekul sing decomposed:

2HBr (asam hydrobromic) = H2 (molekul hidrogen) + Br2 (bromin molekul)

3. Dianggep kontak senyawa kimia sing ditanggepi karo macem-macem logam uga dhasar lan oksida sing. Conto reaksi:

2HBr + Mg (Magnesium) = MgBr2 (Magnesium bromide) + H2 (dirilis minangka gas)
2HBr + Cao (kalsium oksida) = CaBr2 (calcium bromide) + H2O (toya)
HBr + NaOH (natrium hidroksida) = NaBr (natrium bromida) + H2O (toya)

4. bromide uga reduktor. Punika dados ing udhara alon. Menawi mekaten, banyu solusi sawise nalika dicet ing coklat. reaksi bakal kaya:

4HBr (asam hydrobromic) + O2 (molekul oksigen) = 2Br2 (molekul bromin) + 2H2O (banyu)

aplikasi

Bromide wis digunakake kanggo nggawe (sintesis) saka macem-macem asale bromine Organic lan kanggo preparation saka macem-macem bromides logam. Wigati iku salaka bromide wis digunakake ing produksi bahan Photographic film.

Carane transportasi

Silinder 68, utawa kapasitansi saka 6,8 liter ing meksa saka 24 atmosfèré.