Sifat kimia asam

Asam minangka senyawa komplek sing kalebu atom hidrogen sing nduweni kemampuan diganti dening atom logam lan residu asam.

Asam yaiku elektrolit. Sifat kimia asam ditemtokake dening komposisi.

Asam kasebut digolongake miturut maneka warna ciri:

1. Miturut jumlah atom hidrogen.

2. Miturut anané atom oksigen.

3. Gelar disosiasi.

Miturut jumlah atom oksigen (sifat kimia asam gumantung marang iki), asam-asam iki dibagi dadi oksigen (hidrogen sulfida, hidroklorida, lan liya-liyané) lan oksigen (nitric, sulfuric, silicic,

Jumlah atom hidrogen ing asam yaiku:

- monobasic, ngandhut siji atom hidrogen (hydrochloric, nitric);

- dibasic, ngandhut loro atom hidrogen (sulfur, hidrogen sulfida);

- suku, sing ngandhut telu atom hidrogen (orthophosphoric).

Miturut tandha pihak, asam kasebut dibagi dadi elektrolit sing lemah (fosfor, batu bara, lan liya-liyane) lan elektrolit sing kuwat (hydrochloric, nitric, sulfuric).

Sifat kimia asam

Ing ngarsane ion hidrogen ing larutan asam nemtokake lingkungan asam lan asam. Nanging, ora bisa dites ing lidah, amarga bisa diobong kimia.

Indikator litmus lan methylorange miturut pengaruh asam ngowahi warna.

Solusi asam bereaksi karo oksida dhasar, lan asil pambentukan uyah lan banyu.

Asam kuwat karo logam ing sisih kiwa unsur hidrogen ing sawetara tekanan logam. Minangka asil, uyah lan hidrogen logam dibentuk.

Asam nulari karo basa. Minangka asil reaksi kasebut, uyah lan banyu dibentuk. Interaksi antara asam lan alkali (basa) diarani reaksi netralisasi.

Asam bereaksi kanthi larutan uyah, nalika kondisi katon lan aliran reaksi nuklir diisi nganti pungkasan, yaiku, precipitate utawa gas dirilis.

Sifat kimia asam organik nduweni karakteristik dhewe.

Properti asam fosfat

Asam fosfat lan larutan banyu luwih asor tinimbang asam kaya asam nitrat lan sulfat. Iku minangka asam ing ngendi ana telung atom oksigen. Pemisahan elektrolit asam fosfat terjadi stepwise. Asam tipis yaiku asam fosfat, sifat kimia ditemtokake dening komposisi.

Ion dihidrogen fosfat sadurungé ana ing larutan asam fosfat. Ion, sing dibentuk ing tahap kaping telu saka pamisahan, luwih cilik, lan ion fosfat, asil saka tahap ionisasi ion, meh ora ana. Ing tahap pisanan, asam fosfat minangka asam saka kekuatan medium. Amarga ana telung jinis asam residu, interaksi asam fosfat karo alkali mrodhuksi uyah kasebut: fosfat, hidrofosfat, lan fosfat dihydrogen.

Asam ortofosfat bisa dibédakaké saka asam liyane kanthi interaksi karo salaka nitrat, sing ngasilaké pembentukan endapan kuning. Asam fosfat liya, kanthi reaksi nitrat salaka, mbentuk endapan putih. Asam ortofosfat, nalika dipanasake, ngresiki banyu lan mbentuk asam pyrophosfat.

Sifat kimia asam klorida

Asam hidroklorat yaiku asam monobasat sing kuwat karo sipat asam sing khas. Cairan tanpa warna, cair rada larut, larutan hidrogen klorida ing banyu. Asam hidroklorida diarani "klorida".

Asam hidroklorat bisa ditampa minangka asil saka interaksi solusi saka asam lan asam sulfat sing umum, uga mbebayani hidrogen klorida ing banyu. Asam hidroklorat bereaksi kanthi basa, sahingga mbentuk uyah lan banyu. Nalika reacting with alkali, ana reaksi neutralisasi. Iki bisa dicek dening indikator. Werna warna bakal berubah, ngonfirmasi neutralitas solusi kasebut.

Reaksi asam hidroklorat lan nitrat salaka ndadekake pambentukan uyah salaka klorida sing ora larut, sing nyepetake.

Asam hidroklorat bereaksi kanthi logam aktif. Yen zink disusun ing larutan, pembentukan aktif lan evolusi hidrogen bakal diwiwiti.

Asam hidroklorat, minangka asam khas, bereaksi kanthi dhasar, logam, lan uyah.