The ionisasi energi atom

energi ionisasi - karakteristik utama atom ing. Nemtokake alam lan kekuatan saka ikatan kimia, kang saged mbentuk atom. Ngurangi sifat dat (prasaja) uga gumantung karakteristik iki.

Konsep saka "energi ionisasi" kadhangkala diganti dening tembung "kawitan ionisasi potensial» (i1), nggambarake energi banget sethitik, kang perlu kanggo mesthekake yen elektron wis dibusak saka atom free, nalika iku ing negara kuwi saka energi, kang diarani ngisor.

Ing tartamtu, supaya disebut-energi kanggo atom hidrogen, kang dibutuhake kanggo proton saka lijan elektron. Kanggo atom karo sawetara elektron ana konsep kapindho, katelu, etc. potensi ionisasi.

Energi ionisasi saka atom hidrogen - iku jumlah sing siji tembung punika energi saka elektron, lan liyane - ing energi potensial saka sistem.

Energi kimia saka atom hidrogen tetenger «Ea» simbol, lan jumlah saka energi potensial saka sistem lan energi èlèktron bisa ditulis kanthi rumus: Ea = E + T = -Ze / 2.R.

expression Iki nuduhake yen stabilitas sistem langsung related kanggo daya nuklir lan jarak antarane iku lan elektron. Ing cilik iki kadohan, sing luwih daya ing inti sèl, ing liyane lagi digambar, sistem luwih stabil lan luwih stabil, luwih energi kudu ngginakaken ing break sambungan.

Iku ketok sing tingkat energi ngginakaken kanggo karusakan saka sistem komunikasi bisa dibandhingake stabilitas: sing luwih dhuwur energi, sistem luwih stabil.

Energi ionisasi atom - (pasukan sing break obligasi ing atom hidrogen) iki diwilang dening pacobèn. Dina iki, nilai dikenal persis 13,6 eV (volt elektron). Mengko peneliti, uga kanthi seri nyobi padha bisa kanggo ngetung ing energi sing rengat amarga atom - sistem elektron dumadi saka elektron siji lan inti daya, kaping pindho ing pangisian daya saka atom hidrogen. Kanggo eksperimen Nyetel dening sing ing kasus kuwi mbutuhake 54,4 eV.

hukum elektrostatik dikenal stipulate energi ionisasi dibutuhake kanggo break jaminan antarane opposites biaya (Z lan e), kasedhiya padha dumunung ing R kadohan, wis telpon (ditemtokake) ing rumus: T = ze / R.

energi iki ceceg kanggo jumlah biaya lan, Mulane, iku kuwalik kanthi proporsional kanggo kadohan. Iki cukup alam: ing liyane biaya, kuwat pasukan nyambungake, pasukan liyane kuat dibutuhake kanggo nggawe supaya break link ing antarane wong-wong mau. Padha ditrapake kanggo kadohan: cilik iku, kuwat energi ionisasi, sing liyane bakal kudu garpu kanggo break sambungan.

pertimbangan nerangake apa sistem karo daya kuwat saka inti atom stabil lan perlu liyane energi kanggo mbusak elektron.

Pitakonan langsung mengkene: "Yen daya saka inti sèl iku mung kaping pindho minangka kuwat, apa energi ionisasi dibutuhake kanggo mbusak elektron, iku ora tambah ing loro lan kaping papat kok padha kanggo kaping pindho daya, kanggo njupuk kothak (54.4 / 13,6 = 4? )? ".

kosokwangsul iki dijelasaké cukup mung. Yen biaya saka Z lan E ing sistem ana ing Teknologi negara immobility relatif, energi (T) punika ingkang ceceg kanggo daya Z, lan padha tambah proportionally.

Nanging ing sistem endi elektron daya e kernel ndadekake dadi karo daya Z, lan Z wis digedhèkaké proportionally suda radius rotasi R: electron liyane banget kesengsem kanggo inti.

kesimpulan ketok. energi ionisasi tumindak ing daya nuklir, kadohan (radius sing) saka inti sèl kanggo titik paling dhuwur saka Kapadhetan daya elektron njaba; ing gaya tolak antarane elektron paling njaba lan langkah elektron penetrating kemampuan.