Massa atom relatif iki diwilang efforts sawetara ilmuwan

Saben inti ora soko ngalangi, kang kasusun saka partikel cilik sing akehe molekul. Molekul atom. Saka iki kita bisa nganakke sing nemtokake massa inti sing bisa ciri molekul lan atom klebu unsur. Ing siji wektu, paling saka karya Lomonosov shone topik iki. Nanging, akeh alam curious tansah kasengsem ing pitakonan: "Apa Unit wis ditulis dening massa molekul, massa atom?"

Nanging pisanan, sing sethitik delve menyang Sajarah

Ing sasi saben unit massa tansah dijupuk bobot atom hidrogen (H). Lan, ing basis iki, kita digawe kabeh petungan perlu. Nanging, sing paling saka senyawa saiki ing alam ing wangun senyawa oksigen, Nanging atom unsur massa diwilang ing hubungan menyang oksigen (O). Kang cukup adil, supaya padha dijupuk menyang akun ing pitungan aspek pancet A: N of 16: 1. Kajaba iku, pasinaon wis ditampilake sing pase ing aspek, iku bener witjaksono kanggo 15,88: 1 lan 16: 1.008. owah-owahan kasebut nyebabake atom Ngonversi massa kanggo akeh unsur. Sampeyan iki mutusaké kanggo ninggalake bab 16 Nilai bobot, lan kanggo H - 1.008. pembangunan luwih saka èlmu wis mimpin kanggo pambocoran saka alam oksigen. Sampeyan iki ketemu sing molekul oksigen wis sawetara isotop kanthi massa 18, 16, 17. Kanggo fisika ora ditrima kanggo nggunakake Unit gadhah nilai rata-rata. Mangkono, loro sisik bobot atom padha kawangun: ing bidang kimia lan fisika. Mung ing taun 1961, para ilmuwan wis rampung sing perlu kanggo nggawe ukuran single, kang digunakake ing dina kita miturut jeneng "unit karbon." Akibaté, ing relatif bobot atom unsur nggantosi atom karbon ing Unit bobot.

Ing cara pitungan

molekul Massa kasusun saka sembarang massa inti atom kang akehe molekul iki. We nganakke yen massa molekul kang ditulis ing Unit karbon, uga massa atom, i.e., massa atom relatif ditemtokake miturut relatif massa molekul. Minangka dikenal, nggunakake Hukum Avogadro kang bisa nemtokake nomer atom ing molekul. Ngerti nomer atom lan molekul saka massa, kita bisa ngetung massa atom. Ana sawetara cara kanggo netepake iku. 1858 godu Cannizzaro ngajokaken cara kang bobot atom relatif ditemtokake sing unsur kang saged mbentuk senyawa Bergas. Nanging, iki ora duwe kemampuan kanggo logam. Mulane, cara iki milih kanggo netepake masal atom sing, nggunakake katergantungan massa atom lan kapasitas panas saka inti. Nanging kabeh cara ing ndhuwur mung menehi nilai kira-kira saka masal atom.

Cara iki diwilang massa pas atom saka unsur?

Nalika ditampilake dening pasinaon ilmiah iki nilai kira-kira bisa ditemtokake akurat. Kanggo nindakake iki, mung angka sing pengin dibandhingake karo sampeyan padha karo. unsur padha witjaksono kanggo rasio unsur massa atom relatif kanggo senyawa valence sawijining. Iki rasio wis ditemtokake bener massa atom relatif saka saben unsur.