Kelas senyawa anorganik

tutugan logis saka hukum mesti yaiku klasifikasi senyawa anorganik. Minangka klasifikasi unsur piyambak, klasifikasi senyawa kimia visual dibayangke ing sistem mesti lan, Mulane, lan EBP cocok lan adil.

Kelas paling penting saka senyawa anorganik: uyah, oksida, asam, dhasar (hidrokarbon).

Klasifikasi bahan kimia nemen ndadekke gampang proses learning. Cukup mung kanggo ciri sifat wakil individu saka kelas beda, yen ngerti kimia khas saka kelas analisa.

Kelas senyawa anorganik: oksida

Oksida - senyawa saka unsur karo oxygenic, kang terakhir ditempelake menyang atom saka unsur. Sakbenere kabeh unsur kajaba telung inert - oksida wangun - Argon, Helium, Neon.

Kelas senyawa anorganik: oksida hidrasi

Oksida mayoritas langsung utawa langsung karo banyu kanggo mbentuk senyawa kang disebut hidrasi oksida utawa hidrokarbon. komposisi Gidrokisida ditulis dening rumus umum E (OH) x, endi E - unsur sing formulir sing hydroxide, x - nuduhake sarjana saka oksidasi ing oxide gegandhengan.

Gumantung ing alam kimia saka hidrokarbon unsur dipérang dadi hidrasi dhasar oksida (basa), hidrasi oxide amphoteric (hidrokarbon saka amphoteric), ngalami hidrasi, oksida asam (asam). Hydroxide gadhahanipun kelas senyawa ditetepake titik seko unsur ing sistem mesti, kang uwis, resistance relatif saka sambungan antarane unsur lan oxygenic - ing tangan siji lan antarane oxygenic hydrogenous lan - ing liyane.

Kelas senyawa anorganik: asam

Asam kalebu senyawa kimia sing kasusun saka sawetara atom Hidrogen kang bisa terlantar kanggo mbentuk uyah logam. atom Group kang tetep sawise cleavage dening atom Hidrogen molekul asam diarani turahan asam.

Kelas senyawa anorganik: uyah

Uyah saka produk dianggep minangka atom panggantos Hidrogen sebagean utawa lengkap atom logam utawa OH kelompok dhasar ing ampas ngandhut asam. Ing sawetara kasus Hidrogen ing asam bisa diganti, ora mung logam, nanging uga kelompok liyane atom kang duwe muatan positif (kation). Gumantung ing komposisi lan sifat uyah wis kapisah menyang jinis ing ngisor iki: asam, dhasar, menengah, Komplek.

Tegese (normal) uyah kawangun minangka asil saka asam substitusi lengkap atom Hidrogen saka logam (cation), utawa kelompok hidroksil ing ampas latar ngandhut asam. Ing negara oksidasi daya logam lan moiety asam kudu ngerti supaya bisa bener nggawe rumus uyah medium. Lagi katunggilaké ing takeran kuwi sing uyah iku bermuatan netral.

Ing asam uyah dijupuk dening substitusi sebagean saka atom ing asam hydrogel ing logam. Ing asam uyah sing kawangun mung asam polybasic. Proses asam uyah saka rumus kuwi minangka kanggo uyah medium: daya cationic ditemtokake lan turahan asam, lan partikel sing katunggilaké ing aspek sing ora nglanggar prinsip molekul electroneutrality.

uyah dhasar dijupuk dening substitusi sebagean saka kelompok OH dhasar utawa hidrokarbon saka amphoteric ing ampas asam. Formula uyah dhasar kalebu ampas mnogokislotnyh dhasar utawa hidrokarbon amphoteric kang sebagian ilang kelompok hidroksil, lan ampas asam. Minangka ing kabeh versi sadurungé kudu tansah bakal kanggo prinsip nétral electrical.