Apa energi Gibbs

proses spontan ing mbukak lan sistem jinis Ana diterangake ing syarat-syarat kritéria tartamtu, dikenal minangka energi Gibbs. Iku fungsi saka negara. DU Gibbs, nggarap sistem termodinamika, ngatur kanggo ngowahi iku liwat entropi lan enthalpy. energi Gibbs, ing tartamtu, ndadekake iku bisa kanggo mrédhiksi arah aliran pangolahan biologi spontan lan ngira-ngira efficiency miturut teori attainable.

Yen kita aplikasi Serat Gibbs kapindho hukum termodinamika, ngrumusake bakal ing ngisor iki: ing pancet (const) meksa lan suhu tanpa sistem cahya njaba bisa ndhukung aliran spontan mung kanggo pangolahan kuwi, akibat saka kang kanggo ngurangi tingkat energi Gibbs menyang Nilai sing occurs nalika tekan sawijining anteng minimal. Keseimbangn sistem termodinamika tegese invariability saka daya ngandika (minimal). Mulane energi Gibbs potensial (enthalpy free) ing sistem isobaric-isothermal. Ayo kita nerangake apa iku kasebut minimal. Kasunyatan sing iki salah siji saka Akedik paling penting termodinamika keseimbangn: diwenehi negara ing suhu lan tekanan immutability tegese kanggo owah-owahan sabanjuré perlu kanggo nambah tingkat energi, lan iki bisa mung nalika ngganti faktor external.

Letter sebutan - G. sacara numerik witjaksono kanggo prabédan antarane enthalpy dikenal lan ing Nilai saka suhu produk ing entropi ing. Sing energi Gibbs bisa ditulis nganggo rumus ing ngisor iki:

G = H - (S * t),

ngendi S - entropi sistem; t - suhu termodinamika; H - enthalpy. Entropi sistem ing rumus ndhuwur kalebu supaya njupuk menyang akun kasunyatan sing suhu dhuwur nyuda negara tertib sistem (kelainan) lan kurang - ing nalisir.

Wiwit loro energi Gibbs, enthalpy, lan - sawetara fungsi sistem ing termodinamika, kanthi ngganti G utawa H ciri pepindahan kimia kedadean. Yen diwenehi rumus reaksi lan owah-owahan energi Gibbs, banjur belongs kanggo kelas thermochemical.

Bab energi iki bisa dirumuske Aturan Hess yen meksa lan suhu pancet, nitahaken saka bahan kimia novel saka dhisikan (Reagent dhasar) ndadékaké kanggo kasunyatan sing energi ing sistem diganti, katon kedadean reaksi lan sing nomer ing asil ora efek.

Wiwit energi kang kalebu ing artikel, iki jumlahe global, konsep "standar energi Gibbs" dikenalaké kanggo nindakake etung-etungan. Nilai iki saiki ing sembarang Katalog kimia, sacara numerik witjaksono kanggo 298 kJ / mol (Wigati sing ukuran padha minangka kanggo maksud apa graham energi liyane). Nilai iki ngidini sampeyan kanggo ngetung owah-owahan ing sakbenere sembarang proses kimia.

Yen sak Course saka reaksi kimia, tumindak external (iki wis rampung) dadi ing sistem, banjur Gibbs Nilai energi free mundhak. reaksi biokimia sing diarani endergonic. Patut, yen sistem dhewe ora karya, pengeluaran energi, kita ngomong bab kawujudan ekzergonicheskih.

Konsep saka energi Gibbs wis ketemu aplikasi sing wiyar ing kimia modern. Contone, sintesis Polymer adhedhasar reaksi adisi. Ing tata cara kuwi sawetara partikel digabungake dadi siji, ing Nilai entropi sudo. Adhedhasar rumus Gibbs, iku bisa ndhukung sing impact njaba (contone, suhu dhuwur) uga mbayar reaksi adisi eksotermik kuwi, kang wis dikonfirmasi ing laku.