Oksigen Formula. Mesti Tabel - oksigen

unsur kimia oksigen disimpen ing klompok utama periode kapindho VI-th saka lungse versi cendhak Tabel périodik. Miturut standar Nomer anyar - iku klompok 16. Kaputusan cocog iki digawe déning IUPAC ing 1988. Oksigen minangka zat prasaja saka rumus - O _2. Coba situs utama, peran ing alam lan ekonomi. Kita wiwiti kanthi gambaran saka grup kabeh saka sistem mesti, sing dipimpin dèning oksigen. Unsur bedo saka congeners gadhah chalcogen, lan banyu iku beda saka hidrogen karo senyawa sulfur, selenium lan tellurium. Panjelasan kabeh hallmarks ditemokake, mung kanggo mangerteni struktur lan sifat atom ing.

Chalcogens - unsur related oksigen

Similar properties saka atom mbentuk grup siji ing sistem mesti. Oksigen dipimpin déning kulawarga chalcogens, nanging bedo saka wong-wong mau ing sawetara situs.

Ing massa atom oksigen - klompok leluhur - iku 16 a. .. senyawa E m chalcogen karo tatanan saka hidrogen lan logam ngetokne negara oksidasi normal sing -2. Kayata, dumadi saka banyu (H ₂ O) bilangan oksidasi oksigen punika -2.

Komposisi saka senyawa hidrogen chalcogen khas rumus umum: H ₂ asam R. The pembubaran bahan kimia sing kawangun. Mung hidrogen iketan oksigen - banyu - wis khusus. Miturut panemon ilmuwan, zat iki mboten umum lan banget banget asam, lan basa banget banget.

Sulfur, selenium lan tellurium duwe negara khas positif oksidasi (+4, +6) ing senyawa karo oksigen lan non-logam gadhah keelektronegatifan dhuwur (EO). oksida komposisi chalcogen nggambarake rumus umum: RO _2, RO _3. Padha duwe komposisi asam cocog: H ₂ RO _3, H ₂ RO _4.

Unsur cocog kanggo bahan kimia prasaja: oksigen, belerang, selenium, tellurium lan polonium. Telu anggota pisanan ngetokne metallic. Oksigen Formula - About _2. perubahan allotropic saka unsur kang padha - ozon (O _3). Loro-lorone versi awujud gas. Sulfur lan selenium - Solid non-logam. Tellurium - inti metaloid, dirijen saiki listrik, polonium - metal.

Oksigen - elemen paling akèh

Isi total atom saka unsur ing bumi lemah ndhuwur kira 47% (dening bobot). Oksigen punika rupa free, utawa minangka bagéan saka macem-macem sambungan. inti prasaja, kang rumus saka O ₂ ing komposisi saka atmosfer, babagan 21% air (by volume). oksigen molekuler punika dipun bibaraken ing banyu, iku antarane partikel lemah.

Kita wis ngerti sing ana jenis liyane saka anane unsur kimia sing padha ing wangun saka inti prasaja. ozon iki - gas mbentuk ing bab 30 km saka lapisan lumahing, asring disebut layar ozon. oksigen Bound lumebu ing molekul banyu ing akeh rocks lan mineral, senyawa organik.

atom oksigen Struktur

Tabel périodik ngandhut informasi lengkap babagan oksigen:

1. Nomer serial saka unsur - 8.
2. daya nuklir - +8.
3. Jumlah total elektron - 8.
4. rumus oksigen Elektronik - 1s 2s ^{2 2} 2p ^4.

Ing alam, ana telung isotop stabil, kang duwe nomer padha urutan ing Tabel périodik Katrangan, lan komposisi memper proton lan elektron, nanging nomer beda neutron. Isotop sing ditulis ing simbol kang sami - O. Kanggo rata-rata comparison nuduhake komposisi saka telung isotop oksigen:

Properties oksigen - unsur kimia

On 2p atom sublevel wis elektron kauripan, kang nerangake munculé oksidasi -2 lan +2. Elektron dipasangake ora bisa pedhot, sarjana saka oksidasi tambah papat ing belerang lan chalcogenides liyane. Alesan - lack of sublayer free. Mulane, ing senyawa saka unsur kimia ora ngetokne valence oksigen lan negara oksidasi nomer klompok witjaksono ing Versi cendhak ing sistem mesti (6). Rata-rata bilangan oksidasi punika -2 kanggo wong.

Mung karo senyawa fluor pameran oksigen negara oksidasi positif uncharacteristic saka +2 kanggo wong. Nilai EO loro beda kekiyatan nonlogam: EA (D) = 3,5; EE (F) = 4. Minangka unsur keelektronegatifan, fluoro kuwat nahan elektron valence lan nengsemake partikel tingkatan energi external saka atom oksigen. Mulane, ing reaksi karo fluorine iku oksigen ngurangi agen kélangan elektron.

Oksigen - a zat prasaja

peneliti D. Inggris Priestley ing 1774 ing Course nyobi dikenali gas dening bosok saka oxide Mercury. Rong taun sadurungé, inti sing padha ing wangun murni ana K. Scheele. Mung sawetara taun salajengipun, ahli kimia Perancis Antoine Lavoisier ketemu sing kanggo gas minangka bagean saka udhara, lan sinau situs. rumus oksigen Kimia - O _2. Nggambarake komposisi ngrekam elektron prakara Agencies ing tatanan saka jaminan covalent non-polar - O O ::. Ganti saben pasangan iketan elektron karo siji baris: O = O. rumus oksigen kuwi cetha nuduhake yen atom ing molekul sing disambung dening rong pasangan elektron umum.

Nindakake petungan prasaja lan nemtokake apa massa molekul relatif saka oksigen: Pak (O ₂₎ = Ar (O) x 2 = 16 x 2 = 32. Kanggo comparison: (. Air) Pak = 29 rumus oksigen Kimia bedo saka ozon siji atom oksigen. Empu, Pak (O ₃₎ = Ar (O) x 3 = 48. Ozon ing oksigen punika 1,5 kaping rodok abot.

fisik

Oksigen - gas tanpa werna, rasa lan mambu (ing suhu lan tekanan standar witjaksono kanggo meksa atmosfer). inti punika rada abot saka udhara; telat ing banyu, nanging ing jumlah cilik. titik leleh oksigen negatif lan -218,3 ° C. Titik ing kang oksigen cair iki diowahi bali menyang gas - iku, suhu didih sawijining. Kanggo Nilai O ₂ molekul saka jumlahe fisik iki tekan -182,96 ° C. Ing oksigen cair lan ngalangi dadi werna biru.

Njupuk oksigen ing laboratorium

Nalika digawe panas, oksigen-ngemot bahan kimia kayata kalium permanganate, wis diparengake gas kang bisa diklumpukake ing flask utawa tabung. Yen sampeyan wis ing obor oksigen murni surem, iku Burns liyane kerasa saka ing udhara. Two cara laboratorium kanggo prodhuksi oksigen - bosok saka hidrogen peroksida lan kalium chlorate (kalium chlorate). Coba piranti sirkuit, kang digunakake kanggo termal bosok.

Ing tabung test utawa flask babak-bottomed perlu kanggo pour kalium chlorate sethitik, nutup stopper karo tabung stopkontak gas. mburi sawijining ngelawan kudu dikirim (jero banyu) kuwalik regane ing flask ing. gulu kudu dilirwakaké ing kaca utawa jamur kapenuhan banyu. Nalika oksigen digawe panas dirilis saka uyah tabung chlorate. Minangka lumebu ing tabung beluk menyang flask ing, displacing banyu saka iku. Nalika bohlam kapenuhan gas, ing jero banyu Ana sawijining stoppered lan kuwalik. Dijupuk ing èkspèrimèn laboratorium iki, oksigen bisa digunakake kanggo sinau kimia saka inti prasaja.

kobong

Yen laboratorium kaleksanane metu saka pangobongan bahan kimia ing oksigen, iku perlu ngerti lan tundhuk marang peraturan geni. Hidrogen combusted instantaneously ing udhara, pipis oksigen ing aspek saka 2: 1, iku mbledhos. bahan kimia pembakaran ing oksigen murni luwih kuat saka ing udhara. Iki diterangno dening kedadean saka komposisi udara. Oksigen ing atmosfer sethitik luwih saka 1,5 bagean (21%). Combustion - a zat reaksi karo oksigen, lan asil ing produk beda, utamané oksida logam lan nonlogam. dicampur Oxidising saka O ₂ karo bahan kimia kebakar, ing Kajaba iku, senyawa asil bisa dadi beracun.

Combustion lilin conventional (utawa cocog) diiringi dening tatanan saka karbon dioxide. Ing eksprimen ngisor iki bisa dileksanakake ing ngarep. Yen inti kanggo ngobong ing jar kaca utawa tuwung gedhe, pembakaran bakal mandek yen kabeh oksigen punika migunakaken. Nitrogen ora ndhukung AMBEGAN lan pembakaran. Karbon dioksida - oksidasi produk - maneh apa sing ditanggepi karo oksigen. Transparent limewater bisa ndeteksi ngarsane karbon dioksida marang kobong lilin. Yen produk pembakaran nembus hydroxide calcium, solusi dadi mendhung. reaksi kimia ana ing antarane banyu jeruk lan karbon dioksida, dijupuk larut kalsium karbonat.

Preparation saka oksigen ing skala industri

Proses murah, kang molekul sing dijupuk free saka udhara O _2, ora magepokan karo mbeta metu reaksi kimia. Ing industri, contone, ing pabrik baja, udhara ing suhu kurang lan dhuwur meksa liquefied. Kaya komponen atmosfer utama kayata oksigen lan nitrogen, godhok ing Suhu beda. Misahake dicampur air karo pamanasan bertahap suhu sekitar. First, molekul nitrogen dipun bentenaken, lan banjur oksigen. Cara kang misahake adhedhasar warna fisik saka bahan kimia prasaja. Formula inti prasaja saka oksigen padha ana sadurunge cooling lan liquefaction saka udhara, - O _2.

Akibaté, sawetara reaksi electrolysis, banget, oksigen, dikumpulake liwat elektroda cocog. kabutuhan Gas saka industri, perusahaan construction in volume gedhe. dikarepake oksigen saya akeh, utamané perlu iku industri kimia. gas produk disimpen kanggo tujuan industri lan medical ing silinder baja, dilengkapi menehi. Tank oksigen patri in werna biru utawa biru kanggo mbedakake saka gas liyane liquified - nitrogen, metana, amonia.

petungan Kimia adhedhasar rumus lan pepadhan reaksi nglibatno O ₂ molekul

Ing Nilai angka saka massa graham oksigen bertepatan karo jumlahe liyane - massa molekul relatif. Mung ing kasus pisanan, ana Unit. rumus cepet inti oksigen lan bobot molekul sawijining kudu ditulis minangka: M (O ₂₎ = 32 g / mol. Ing kahanan normal mole sembarang volume gas cocok kanggo 22.4 liter. Empu, 1 mol saka O ₂ - iku 22.4 liter inti 2 moles O ₂ - 44.8 liter. Miturut persamaan reaksi antarane hidrogen lan oksigen bisa ndeleng nanggepi 2 moles saka hidrogen lan siji mole oksigen:

Yen play saka reaksi saka 1 mol saka hidrogen, jumlah oksigen saka 0,5 mol • 22,4 l / mol = 11,2 liter.

Peran O ₂ molekul ing alam lan manungsa

oksigen migunakaken dening organisme urip ing bumi, lan wis melu ing circulation saka bahan kimia ing keluwihan saka 3 milyar taun. Iki inti utama kanggo ambegan lan metabolisme, bisa decompose molekul gizi disintesis déning awak perlu energi. Oksigen punika saya migunakaken ing donya, nanging cadangan sing kagantos liwat fotosintesis. Russian ilmuwan K. Timiryazev pitados bilih amargi proses iki ana isih urip ing planet kita.

Great dadi peran oksigen ing alam lan ekonomi:

• digunakke sak organisme ambegan urip;
• melu ing reaksi photosynthesis ing tetanduran;
• bagian sanesipun saking molekul organik;
• pangolahan bosok, fermentasi, rusting kelakon kanthi partisipasi oksigen porsi minangka antioksidan;
• digunakake kanggo sintesis saka Organic produk.

silinder oksigen liquefied digunakake kanggo nglereni lan welding logam ing suhu dhuwur. pangolahan sing digawa metu ing tetanduran mesin-bangunan, ing transportasi lan construction perusahaan. Kanggo karya ing banyu, lemah, ing papan kang dhuwur dhuwur ing vakum wong uga kudu molekul O _2. nawakke oksigen sing digunakake ing medicine kanggo enrich komposisi saka udhara dirasakake dening wong sing lara. Gas kanggo tujuan medical, ditondoi dening lack meh lengkap impurities technical, ambu ora enak.

Oksigen - ing oxidizer sampurna

senyawa oksigen dikenal karo kabeh unsur kimia ing tabel périodik, kajaba kanggo wakil kulawarga saka gas langka. Akèh dat langsung nanggepi karo atom oksigen, kalebu halogen, emas lan platinum. Ageng wigati sing gejala nglibatno oksigen, kang diiringi dening release saka cahya lan panas. pangolahan Kaya sing digunakake digunakake ing ngarep lan industri. Ing ores logam reacting karo oksigen disebut diperlokaké. ore wis lemah wis pipis online oksigen-kandungan. Ing dhuwur Suhu Recovery saka logam saka sulfide kanggo bahan kimia prasaja. Mangkono dijupuk wesi lan sawetara logam non-ferrous. Ing ngarsane saka oksigen murni nambah tingkat pangolahan produksi ing cabang beda kimia, engineering lan metalurgi.

Munculé cara mirah kanggo prodhuksi oksigen saka udhara kanthi misahake menyang sawijining komponen ing suhu kurang, wis stimulus pangembangan akeh wilayah produksi industrial. Kimiawan pracaya molekul O ₂ lan atom O agen oxidizing becik. Iki bahan alami, nanging saya gawe anyar ing alam, ora ngregedi lingkungan. Kajaba iku, reaksi kimia nglibatno oksigen kerep mungkasi karo sintesis saka durung liyane produk alam lan aman - banyu. Peran O ₂ ing aman saka racun industri banyu dimurnèkaké sampah saka impurities. Salajengipun oksigen digunakake kanggo disinfection saka modifikasi allotropic sawijining - ozon. inti prasaja iki kagungan kegiatan oxidizing dhuwur. Nalika ozonization banyu decompose reged. Ozon uga ngrugekake efek ing microflora pathogenic.