Sistem mesti: klasifikasi unsur kimia

Ing setengah pisanan saka abad ka-19 ana macem-macem usaha kanggo ngatur unsur lan gabungke logam ing sistem mesti. Katon cara iki saka riset ing mangsa sajarah iki, minangka analisis kimia.

Saka sajarah panemon sistem mesti saka unsur

Nggunakake cara padha kanggo nentokake kimia tartamtu saka ilmuwan wis nyoba kanggo gabungke klompok unsur, dipandu dening karakteristik jumlah sing, lan bobot atom.

Nggunakake bobot atom

Mangkono, IV Dubereyner ing 1817 ditemtokake yen bobot atom strontium padha pratondho cocog barium lan kalsium. uga ketemu metu sing antarane sifat barium, strontium, kalsium, lan ana cukup akèh ing umum. Adhedhasar pengamatan iki kimia misuwur wewenang dadi-disebut unsur triad. Ing klompok wis kagabung lan bahan kimia:

• belerang, selenium, tellurium;
• chloro, bromo, iodo;
• lithium, sodium, kalium.

situs Klasifikasi kimia

L. Gmelin ing taun 1843 ana meja sing wis diselehake padha ing kimia saka unsur ing urutan ketat. Nitrogen, hidrogen, oksigen, kang pracaya unsur utama kimia aktif diselehake njaba meja sawijining.

Ing oksigen padha diselehake Tetrad (4 digit), lan pentads (5 digit) unsur. Logam ing tabel périodik padha dikirim dening terminologi Berzelius. Minangka dados Gmelin, kabeh unsur wis diinstal kanggo ngurangi situs keelektronegatifan ing saben bagian saka sistem mesti.

Nggabungaken unsur-unsur vertikal

Alexander Emile de Chancourtois ing 1863 sijine kabeh unsur ing nambah bobot atom slinder, misahake iku dadi sawetara vertikal loreng. Minangka asil saka divisi kuwi menyang verticals unsur gadhah fisik lan kimia sing padha.

Angger-anggering octaves

D. Langkawi ditemokaké ing taun 1864 cukup pola menarik. Nalika lokasi unsur kimia ing nambah bobot atom sing kanggo saben anggota kawolu karo mirip pisanan dideteksi. kasunyatan disebut iki Langkawi hukum octaves (wolung cathetan).

sistem mesti ana Highly saratipun, supaya idea saka ilmuwan pengawas uga dadi "Octave" versi, nyambungake karo musik. pilihan sing Langkawi ana paling cedhak kanggo struktur modern saka SS. Nanging hukum kasebut saka octaves, mung 17 unsur makaryakke situs mesti sing ing pratandha isih hukum kuwi ora ketemu.

Tabel Odling

W. Odling presented sawetara opsi kanggo unsur tabel. Ing versi pisanan, digawe taun 1857, iku wis ngajokaken kanggo dibagi mau menyang 9 kelompok. Ing 1861, ahli kimia digawe sawetara setelan kanggo versi asli meja, jumbuh pratandha grup karo kimia padha.

Pilihan Odling tabel, ngajokaken ing 1868, disaranake lokasi 45 unsur ing nambah bobot atom. Incidentally, Tabel iki mengko dadi prototipe saka sistem mesti D. I. Mendeleeva.

Divisi saka valence

L. Meyer ing taun 1864 ana meja sing klebu unsur 44. Padha diselehake ing 6-poster, miturut valence saka hidrogen. Tabel iki mung rong bagéan. Summary ndadekke siji enem kelompok klebu 28 pratandha munggah bobot atom. Ing pentad sawijining struktur lan dideleng saka tetrads karo kimia padha karakter. Unsur isih Meyer diselehake ing meja kapindho.

Sumbangan D. I. Mendeleeva kanggo nitahaken saka Tabel saka unsur

Ing modern meja mesti D. I. Mendeleeva muncul adhedhasar tabel Mayer nyawiji ing taun 1869. Ing versi liya Mayer wis diselehake pratandha ing 16 kelompok, sijine unsur pentads lan notebook, diwenehi kimia dikenal. Nanging sing padha digunakake valence prasaja Nomer kelompok. Ana boron kono, thorium, hidrogen, niobium, uranium.

Struktur sistem mesti ing wangun kang wis dituduhake ing edisi saiki muncul langsung. Telung orane tumrap sekolah utama bisa dibédakaké, sajrone sistem mesti iki digawe:

1. Versi pisanan Tabel iki presented ing Unit struktural. alam mesti dilacak saka sambungan antarane sifat unsur lan nilai-nilai bobot atom sing. Pilihan iki tandha klasifikasi Mendeleev disaranake ing 1868-1869 gg.
2. Scientist nilar sistem asli, amarga ora nggambarake kritéria kang unsur bakal tiba ing kolom tartamtu. Panjenenganipun nawakake kanggo nyeleh pratandha ing mirip saka kimia (Februari 1869)
3. Ing taun 1870, Dmitri Mendeleev punika dipun donya ngelmu tabel périodik modern.

Versi kimia saking Kakaisaran Rusia ditemtokake lan posisi logam ing tabel périodik, lan utamané non-logam. Ing taun sing wis liwati wiwit edition pisanan saka penemuan akale saka Tabel périodik ora ngalami owah-owahan utama. Lan ing panggonan sing sing wis diisi ing kaping Dmitry Ivanovich, unsur anyar dipunpanggihaken bibar sédanipun.

Tambahan saka Tabel périodik

Apa iku dipercaya yèn sistem kasebut - mesti? Iki diterangno dening peculiarities struktur meja.

In total ana 8 kelompok, lan saben wis loro subgroups: utami (utama) lan sideline. Pranyata metu sing kabeh subgroups 16. Padha dumunung vertikal, sing, saka ndhuwur mengisor.

Kajaba iku, ing meja, ana larik horisontal disebut suwé. Padha uga duwe divisi luwih menyang cilik lan gedhe. Karakteristik sistem mesti melu tetep lokasi unsur, klompok lan wektu Dipituturaké.

Carane ngganti ing situs subgroups utama

Kabeh subgroups utama saka tabel périodik unsur miwiti saka periode kapindho. Ing pratandha gadhahanipun kanggo klompok padha utama, nomer elektron paling njaba kang padha, nanging jarak antarane elektron lan owah-owahan kernel positif paling anyar.

Kajaba iku, ing ndhuwur mau lan ana sing Tambah ing bobot atom (massa atom relatif) saka unsur. Sing tokoh iki faktor nentokake ing Ngenali pola saka owah-owahan ing sifat subgroups utama.

Wiwit radius (jarak antarane inti positif lan elektron negatif external) kanggo sub-klompok mundhak utama, sifat nonmetallic (kemampuan sak transformasi kimia njupuk elektron) sudo. owah-owahan gegayutan situs metallic (atom elektron recoil liyane), iku bakal nambah.

Nggunakake sistem mesti bisa dibandhingake kanggo saben liyane saka wakil saking klompok utama padha. Ing wektu nalika sistem mesti Mendeleev digawé, ora ana informasi bab struktur prakara. Ngagetne punika kasunyatan sing sepisan asalé teori struktur atom, sinau ing sekolah lan profil pendidikan universitas kimia lan saiki, dheweke dikonfirmasi hipotesis saka Mendeleev lan ora rek Panyangka ing noto saka atom ing Tabel.

Keelektronegatifan sudo menyang ngisor subgroups utama, i.e. unsur ngisor dumunung ing grup, supaya kemampuan kanggo masang atom bakal kurang.

Ganti sifat atom ing subgroups sisih

Wiwit sistem mesti Mendeleyev, owah-owahan ing situs saka subgroups kuwi ana ing urutan kuwalik. The subgroups kalebu unsur saka periode 4 (wakil d lan f saka kulawargané). Miturut ngisor subgroups iki suda situs metallic, nanging nomer elektron paling njaba kang padha kanggo kabeh anggota saka bagian sing padha.

suwé Avilable ing PS

Saben wektu anyar, kajaba kanggo pisanan, ing Tabel kimia saking Kakaisaran Rusia wiwit logam alkali aktif. Luwih dikirim logam amphoteric, mameraken sipat dual transformasi kimia. Banjur ana sawetara non-metallic unsur situs. Periode ends karo gas inert (non-logam, praktis, ora mameraken kerja).

Given sing sistem mesti, ing wektu ana owah-owahan saka kegiatan. Saka kiwa nengen bakal ngurangi kegiatan ngurangi (sifat metallic) tambah kegiatan oksidasi (non-metallic). Mangkono, logam paling padhang wonten ing periode ing non-logam kiwa lan tengen.

Ing wektu dawa, dumadi saka rong larik (4-7), uga katon karakter ajeg, nanging amarga saka ngarsane saka wakil saka d utawa f saka kulawarga, unsur metallic ing seri luwih.

Jeneng-jeneng saka subgroups utama

Bagéyan saka klompok unsur kasedhiya ing tabel périodik wis jeneng dhewe. Perwakilan saka pisanan grup A Dipituturaké disebut logam alkali. jeneng logam padha utang kegiatan sing kanggo banyu, asil ing tatanan saka alkali caustic.

A bagian saka klompok liya dianggep logam bumi alkalin. Nalika ubungan karo banyu, logam mbentuk oksida, sepisan disebut bantala. Iku saka wektu sing, lan ditugasi kanggo anggota saka bagian iki jeneng padha.

Non-logam oksigen Dipituturaké disebut chalcogens, lan wakil saka 7 grup A disebut halogen. 8 A Dipituturaké disebut gas alam amarga saka kimia kegiatan paling tithik sawijining.

PS ing Course sekolah

Kanggo siswa biasane ana varian saka Tabel périodik, endi saliyane kelompok, subgroups suwé uga dituduhake rumus lan molah malih senyawa luwih, lan oksida luwih. A trick padha ngidini tatanan skills siswa ing preparation saka oksida luwih. Cukup ing lieu unsur simbol sulih wakil Dipituturaké kanggo njaluk siap kanggo oxide paling.

Yen katon rapet ing wangun umum senyawa hidrogen molah malih, iku bukti yen lagi tartamtu kanggo non-logam. Ing kelompok 1-3 sing dashes, minangka wakil khas iki kelompok sing logam.

Salajengipun, ing sawetara buku-buku saka kimia saben tandha saka diagram distribusi elektron nunjukaké tingkat energi. Informasi iki ora ana ing periode Mendeleev, kaya bukti ilmiah wis muncul akeh mengko.

Siji bisa ndeleng lan rumus tingkat elektronik external ing kang gampang kanggo guess apa kulawarga kalebu unsur aktif. tips iki ora diijini ing mau ujian, supaya lulusan 9 lan 11 kelas, mutusaké kanggo nduduhake kawruh kimia sing kanggo ing OGE, utawa ujian, menehi versi ireng lan putih klasik saka Tabel périodik, kang ana katrangan luwih bab struktur atom, ing rumus ingkang oksida luwih, dumadi saka senyawa hidrogen molah malih .

kaputusan kuwi cukup logis lan dingerteni, amarga kanggo sing mahasiswa sing wis mutusaké kanggo tindakake ing HBS Mendeleyev lan Lomonosov, ora bakal angel kanggo migunakaké versi klasik saka sistem, padha mung ora perlu tips.

Sing hukum lan sistem mesti D. I. Mendeleeva peran wigati ing pangembangan luwih saka teori atom-atom lan molekul. Sawise sampeyan nggawe sistem, ilmuwan wiwit mbayar manungsa waé liyane kanggo nyinaoni komposisi saka unsur. Tabel mbantu kanggo njlentrehake sawetara informasi bab bahan kimia prasaja, uga alam lan sifat unsur kang lagi kawangun.

Mendeleyev piyambak panginten sing unsur anyar bakal dibukak rauh, lan kasedhiya kanggo posisi logam ing tabel périodik. Iku sawise munculé terakhir, jaman anyar wiwit ing kimia. Salajengipun, wiwitan serius iki diwenehi kanggo mbentuk pluralitas èlmu sing gegandhengan, sing digandhengake karo struktur atom lan ngganteni unsur.