Oksida Amphoteric. kimia, proses kanggo nyepakaké

oksida Amphoteric (gadhah sifat dual) - ing paling oksida kasus logam kang duwe keelektronegatifan ingkang rendah. Gumantung ing kahanan njaba ngetokne sembarang oxide ngandhut asam utawa situs. oksida sing kawangun dening logam transisi, kang biasane ngetokne oksidasi ing ngisor iki: ll, lll, LV.

Conto oksida amphoteric: seng oxide (ZnO), krom oxide lll (Cr2O3), aluminium oxide (Al2O3), ll oxide timah (SnO), timah oxide LV (SnO2), oxide ll timbal (PbO), LV oxide timbal (PbO2) , LV titanium oxide (TiO2), manganese oxide LV (MnO2), lll wesi oxide (Fe2O3), beryllium oxide (BeO).

Ing reaksi khas oksida amphoteric:

1. oksida Iki bisa nanggepi karo asam kuwat. Ing wangun iki ing uyah iki asam padha. Reaksi tipe iki sing manifestation saka sifat jinis dhasar. Contone: ZnO (seng oxide) + H2SO4 (asam klorida) → ZnSO4 (seng sulfat) + H2O (toya).

2. Ing reaksi karo kuwat oksida amphoteric alkali, hidrokarbon ngetokne Sifat-sifat asam. Ing duality iki sifat (i.e., amphoteric) mawujud ing tatanan loro uyah.

Ing nyawiji dening reaksi karo uyah alkali kawangun ing saben normal, contone:
ZnO (seng oxide) + 2NaOH (Sodium hydroxide) → Na2ZnO2 (tegese uyah normal) + H2O (toya).
Al2O3 (alumina) + 2NaOH (Sodium hydroxide) = 2NaAlO2 + H2O (toya).
2AL (OH) 3 (aluminium hydroxide) + 3SO3 (belerang oxide) = Al2 (SO4) 3 (aluminium sulfat) + 3H2O (banyu).

Solusi amphoteric oksida déning reaksi karo alkali kanggo mbentuk uyah Komplek, contone: Al2O3 (alumina) + 2NaOH (Sodium hydroxide) + 3H2O (banyu) + 2NA (Al (OH) 4) (a uyah Komplek saka sodium tetragidroksoalyuminat).

3. Saben sembarang logam oksida amphoteric wis sawetara sesambungan. Contone kanggo seng (Zn) - 4, aluminium (Al) - 4 utawa 6, kanggo krom (Cr) - 4 (langka) utawa 6.

4. Amphoteric oxide ora nanggepi karo banyu lan ora dissolve ing kono.

reaksi apa mbuktekaken logam amphoteric?

Relatif ngandika, unsur amphoteric bisa ngetokne sifat loro logam lan nonlogam. fitur karakteristik kuwi saiki ing unsur A kelompok: Aja (beryllium), Ga (gallium), Ge (germanium), Sn (timah), Pb, Sb (antimon), Bi (bismuth), lan sawetara wong, uga akeh saka unsur B -groups - a Kr (krom), MN (manganese), Fe (wesi), Zn (seng), Cd (kadmium), lan liya-liyane.

We saiki mbuktekaken ing ngisor iki reaksi kimia kimia amphoteric unsur seng (Zn):

1. Zn (OH) 2 (seng hydroxide) + N2O5 (dinitrogen pentoxide) = Zn (NO3) 2 (seng nitrat) + H2O (toya).
ZnO (seng oxide) + 2HNO3 (asam nitrat) = Zn (NO3) 2 (seng nitrat) + H2O (toya).

b) Zn (OH) 2 (seng hydroxide) + Na2O (sodium oxide) = Na2ZnO2 (sodium dioksotsinkat) + H2O (toya).
ZnO (seng oxide) + 2NaOH (Sodium hydroxide) = Na2ZnO2 (sodium dioksotsinkat) + H2O (toya).

Ing kasus-kasus iku, yen unsur karo situs dual saka senyawa wis oksidasi punika, dual (amphoteric) sawijining paling noticeably dumadi ing langkah oksidasi penengah.

Minangka conto bisa Chrome (Cr). unsur iki wis oksidasi ing ngisor iki: 3, 2+ 6+. Ing cilik saka telung situs dhasar lan ngandhut asam sing ditulis kira-kira merata, nalika situs dhasar y Kr +2 dianggep bener, lan ing Kr +6 - asam. Kene reaksi sing mbuktekaken statement iki:

Kr + 2 → CrO (krom oxide +2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Kr + 3 → Cr2O3 (krom oxide +3), Cr (OH) 3 (krom hydroxide) → KCrO2 utawa krom sulphate Cr2 (SO4) 3;
Kr + 6 → CrO3 (krom oxide +6), H2CrO4 → K2CrO4.

Ing kasus paling oksida amphoteric unsur kimia ing oksidasi negara +3 ana ing wangun meta. Minangka conto bisa ngutip: Aluminium hydroxide oxide (kanthi rumus kimia Alo (OH) lan wesi metahydroxide (kimia FeO (OH) rumus) ...

Carane oxides amphoteric?

1. Cara sing paling trep kanggo preparation sing udan saka solusi banyu nggunakake amonium hidroksida, iku basa banget. Contone:
Al (NO3) 3 (aluminium nitrat) + 3 (H2OxNH3) (banyu solusi saka Ammonia hydrate) = Al (OH) 3 (amphoteric oxide) + 3NH4NO3 (reaksi mau dilakokaké ing panas puluh derajat).
Al (NO3) 3 (aluminium nitrat) + 3 (H2OxNH3) (banyu amonium hidroksida) = Alo (OH) (amphoteric oxide) + 3NH4NO3 + H2O (reaksi dileksanakake ing 80 ° C)

Ing reaksi exchange saka jinis iki ing cilik saka keluwihan alkali hydroxide aluminium ora precipitate. Iki amarga kasunyatan sing aluminium liwat menyang anion ing amarga saka dual sawijining: Al (OH) 3 (aluminium hydroxide) + OH- (keluwihan alkali) = [Al (OH) 4] - (aluminium hydroxide anion).

Conto iki jinis reaksi:
Al (NO3) 3 (aluminium nitrat) + 4NaOH (keluwihan sodium hidroksida) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (seng sulfat) + 4NaOH (keluwihan sodium hidroksida) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).

Uyah kang dibentuk ing wektu sing padha, sing Komplek senyawa. Padha kalebu anions: (Al (OH) 4) - lan liyane (Zn (OH) 4) 2-. Aku disebut uyah: Na (Al (OH) 4) - sodium tetragidroksoalyuminat, Na2 (Zn (OH) 4) - sodium tetragidroksotsinkat. produk reaksi saka aluminium utawa seng oksida karo alkali ngalangi sing disebut beda: NaAlO2 - sodium dioksoalyuminat lan Na2ZnO2 - sodium dioksotsinkat.