Keseimbangn kimia: keseimbangn kimia pancet lan cara saka expression

Ing taun 1885, fisikawan Prancis lan kimia Le Chatelier iki dibukak, lan ing taun 1887 fisikawan Jerman Brown sabdho hukum keseimbangn kimia lan keseimbangn kimia pancet, lan sinau katergantungan ing pengaruh saka macem-macem faktor external.

Hakekat keseimbangn kimia

Keseimbangn - negara dinamis, kang tegese iku sing tansah obah. Products decompose ing reagen lan reactants digabungake ing produk. Iku sing obah, nanging konsentrasi tetep panggah. Reaksi direkam karo Pratitis panah ganda tinimbang perangan kang adil mlebu kanggo nuduhake yen iku isa.

pola klasik

Malah ing abad kaping pungkasan, kimiawan wis katutup hukum tartamtu sing nyedhiyani kanggo kamungkinan saka ganti arah reaksi ing kuwasane padha. Kawruh carane reaksi kimia njupuk Panggonan, luar biasa penting kanggo loro riset laboratorium lan produksi industri. Sanalika gedhe wigati punika kemampuan kanggo ngontrol kabeh iki gejala. Iku manungsa alam ngganggu katah proses alam, utamané bab termodinamika, banjur digunakake kanggo kauntungan. Saka kawruh saka reaksi kimia bakal luwih migunani yen printah sampurna saka kontrol.

Angger-anggering Toret saka tumindak massa ing kimia digunakake dening kimiawan bener ngetung kacepetan reaksi. Iku menehi idea langit apa wae proses kimia ora bakal digawa menyang mburi yen bakal dianakaké ing sistem katutup. Molekul kawangun saka bahan kimia lan ing gerakan acak pancet, lan uga rauh dumadi reaksi mbalikke kang molekul sing mbalekake miwiti materi.

Ing industri, sing paling umum digunakake sistem mbukak sumber. Prau, kendaraan, lan kontaner, endi reaksi kimia sing ngunci. Iki kanggo mesthekake yen sak iki pangolahan bisa dibusak lan produk sing dipengini kanggo njaluk nyisihaken saka produk guna rèaksi. Contone, batu bara wis burned ing mbukak geni, kilns semen digawe ing mbukak-jinis jeblugan pawon dilakokno karo sumber online pancet, lan amonia wis disintesis karo aman dadi amonia.

reaksi kimia Reversible lan bisa dibalèkaké,

Minangka jeneng tabet, sampeyan bisa menehi dhéfinisi cocog: dianggep reaksi bisa dibalèkaké nggawa menyang mburi tanpa ngganti sawijining arah lan mili ing sadawane path predetermined preduli saka beda tekanan lan fluktuasi suhu. fitur khas punika kasunyatan sing sawetara produk bisa ninggalake orane katrangan saka reaksi. Mangkono, contone, bisa nampa gas (CaCO ₃ = Cao + CO _2), precipitate (Cu (NO _{3) 2} + H ₂ S = Cus + 2HNO _3), utawa senyawa. Reaksi uga bakal dianggep ora bisa dibalèkaké, yen jumlah gedhe saka panas dirilis sak proses, contone: 4P + 5o ₂ = 2P ₂ O ₅ + Q.

Meh kabeh reaksi sing dumadi ing alam sing isa. Preduli saka kahanan njaba kayata suhu lan tekanan, sakbenere kabeh pangolahan bisa dumadi bebarengan ing beda pituduh. Minangka Hukum tumindak massa ing kimia, jumlah panas digunakke punika witjaksono menyang nomer diparengake, kang tegese yen siji reaksi iki eksotermik kaloro (malik) bude endotermik.

keseimbangn kimia: keseimbangn kimia pancet

Reaksi - a "tembung" Chemistry - aktivitas sing nliti kimiawan. Katah reaksi menyang completion, lan banjur mungkasi, kang tegese reactants wis rampung diowahi dadi produk tanpa kang bisa kanggo bali menyang negara asli. Ing sawetara kasus, reaksi punika saestu ora bisa dibalèkaké, kayata pembakaran owahan loro fisik lan kimia sifat dat. Nanging, ana akeh kahanan liyane kang backlash ora mung bisa, nanging uga kanggo dadi uga minangka produk saka reaksi pisanan sing reagen kanggo kaloro.

negara Dynamic kang konsentrasi saka reactants lan produk tetep pancet, diarani keseimbangn. Sampeyan bisa prédhiksi prilaku bahan karo hukum tartamtu sing aplikasi ing sektor, seeking kanggo ngurangi biaya produksi kimia tartamtu. Mangertos pangolahan sing njaga utawa duweni potensi ngancem kesehatan wong, uga migunani punika konsep keseimbangn kimia. Kimia keseimbangn pancet aji faktor ing reaksi, kang gumantung ing kekuatan ion lan suhu, lan ora gumantung ing konsentrasi saka reactants lan produk ing solusi.

Pitungan saka keseimbangn pancet

Iki jumlahe dimensionless, i.e. ora gadhah nomer tartamtu Unit. Senajan pitungan biasane ditulis kanggo loro reactants lan loro produk, kerjane kanggo nomer peserta ing reaksi. Pitungan lan interpretasi saka keseimbangn pancet gumantung apa reaksi kimia digandhengake karo keseimbangn podho utawa heterogen. Iki tegese kabeh komponen nanggepi uga cairan murni utawa gas. Ing reaksi sing tekan keseimbangn heterogen, ana biasane luwih saka siji phase, lan ing rong. Contone, cairan lan gas utawa barang padhet lan cairan.

Ing Nilai saka keseimbangn pancet

Kanggo maksud apa suhu diwenehi keseimbangn pancet, mung ana siji nilai kang owah-owahan mung yen suhu ing kang reaksi ana beda-beda gumantung ing salah siji arah. Sampeyan bisa nggawe ramalan babagan reaksi kimia, adhedhasar apa keseimbangn pancet iku gedhe utawa cilik. Yen nilai banget gedhe, keseimbangn ing ndukung reaksi sisih tengen lan dadi liyane produk saka ngatur reagen. Reaksi ing kasus iki bisa disebut "full" utawa "kuantitatif".

Yen ing Nilai saka keseimbangn pancet cilik, iku reaksi sarujuk karo kiwa, ngendi jumlahe reagen ana luwih saka produk kawangun. Yen nilai iki cedhak nul, iku bisa wiwit sing reaksi ora kelakon. Yen angka saka ajeg keseimbangn kanggo nerusake lan reaksi mbalikke sing meh padha, jumlah reactants lan produk bakal uga meh podho rupo. Jinis reaksi dianggep dadi isa.

Coba tartamtu reaksi isa

Njupuk loro unsur kimia kayata yodium lan hidrogen, kang nalika pipis menehi inti anyar - hidrogen iodide.

H ₂ + aku ₂ = 2HI

Sak njupuk kecepatan v ₁ saka reaksi langsung, karo v ₂ - reaksi tingkat mbalikke, k - keseimbangn pancet. Nggunakake hukum saka tumindak massa, ing expression ing ngisor iki:

v ₁ = k ₁ * c (H ₂₎ * c (aku _2),

v ₂ = k ₂ * c ² (HI).

Nalika nyawiji molekuler yodium (I ₂₎ lan hidrogen (H ₂₎ interaksi wiwit. Ing tataran dhisikan, konsentrasi maksimum saka unsur iki, nanging mburi nanggepi maksimum konsentrasi senyawa anyar - hidrogen iodide (HI). Patut, ana bakal tarif reaksi beda. Ing awal, padha bakal maksimal. Pungkasanipun ana rawuh wektu nalika angka iki witjaksono, lan iku sawijining kaanan sing diarani keseimbangn kimia.

The ajeg keseimbangn expression kimia sing umume ditetepake karo kelompok: [H _2], [Aku _2], [HI]. Wiwit witjaksono, banjur kacepetan keseimbangn:

k ₁ [H _2] [Aku _2] = k ₂ [HI] ^2,

supaya kita njaluk rumus kang ajeg keseimbangn kimia:

k ₁ / k ₂ = [HI] ² / [H _2] [Aku _2] = K.

Prinsip Le Chatelier-Brown

Ana aturan ing ngisor iki: yen sistem sing ana jroning kasetimbangan, kanggo gawé efek tartamtu (owah-owahan saka kahanan keseimbangn kimia kanthi ngganti suhu utawi tekanan, contone), imbangan bakal ngalih counteract sebagian efek saka owah-owahan. Saliyane kimia, asas iki uga ditrapake ing sawetara macem-macem formulir ing kothak pharmacology lan ekonomi.

Kimia keseimbangn pancet lan cara saka expression

Ekspresi keseimbangn bisa ditulis ing syarat-syarat ing konsentrasi saka produk lan reactants. Mung kimia ing fase banyu lan Bergas sing kalebu ing rumus saka keseimbangn, wiwit konsentrasi cairan lan barang padhet sing ora diganti. faktor apa mengaruhi imbangan kimia? Yen nyangkut Cairan murni utawa ngalangi, iku dianggep sing wis K = 1, lan patut maneh dijupuk menyang akun, kajaba saka solusi Highly klempakan. Contone, banyu murni duwe kegiatan saka 1.

Tuladha liyane iku karbon ngalangi, kang bisa kawangun dening reaksi saka loro molekul karbon monoksida kanggo mbentuk karbon dioksida lan karbon. Faktor sing bisa mengaruhi imbangan, kalebu Kajaba saka reactant utawa produk (owah-owahan konsentrasi mengaruhi imbangan). Nambahake Reagent bisa mimpin kanggo hak ing rumus kimia keseimbangn ngendi ana liyane Wangun produk. Prodhuk Saliyane bisa mimpin kanggo kasetimbangan kiwa, minangka liyane dadi formulir reagen.

Keseimbangn occurs nalika reaksi njupuk Panggonan ing loro pituduh, wis aspek pancet reactants lan produk. Umumé, keseimbangn kimia punika statis, wiwit babagan produk lan reagen sing pancet. Nanging, sing dipikir nyedhaki marang sing imbangan ing kasunyatan proses banget dinamis, minangka reaksi gerakane ing loro pituduh ing tingkat sing padha.

keseimbangn Dynamic punika conto fungsi saka kahanan tetep. Kanggo sistem ing kahanan tetep diamati ing wektu saiki, prilaku terus ing mangsa. Mulane, yen reaksi tekan keseimbangn, rasio reactant lan produk konsentrasi tetep padha, senajan neruske reaksi.

Minangka mung marang bab Komplek?

Konsep kayata keseimbangn kimia lan keseimbangn kimia pancet, cukup angel mangertos. Njupuk conto saka urip. Apa kowe tau njaluk macet ing jembatan antarane loro kutha, lan mbayar manungsa waé kanggo kasunyatan sing gerakan ing arah liyane lancar lan diukur, nalika sampeyan Jejer macet ing lalu lintas? Iki ora apik.

Apa yen mesin diukur lan dipindhah ing kacepetan sing padha ing loro-lorone? Iku tetep kanggo nomer mobil ing loro kutha permanen? Nalika entri lan kacepetan metu ing loro kutha iki padha, nanging nomer mobil ing saben kutha stabil liwat wektu, kang tegese proses kabèh ana jroning kasetimbangan dinamis.