Jinis reaksi kimia

Ing èlmu modern mbedakake kimia lan reaksi nuklir kedadean minangka asil saka interaksi saka bahan miwiti, kang disebut agen. Iki mrodhuksi bahan kimia liyane disebut produk. Kabeh interaksi dumadi ing kahanan tartamtu (suhu, meksa, cahya, radiation, ngarsane katalis, etc.). Intine saka reaksi kimia atom reactants ora ngganti. Transformasi nuklir mbentuk inti anyar lan partikel. Ana sawetara fitur, kang netepake jinis reaksi kimia.

sampeyan bisa njupuk nomer dhisikan lan bentuk dhasar kanggo klasifikasi bahan kimia. Ing kasus iki, kabeh jinis reaksi kimia sing dipérang dadi limang kelompok:

1. Expansion (sawetara dadi anyar saka inti siji), contone:, bosok dening panas kalium chlorate kalium klorit lan oksigen: KCLO3 → 2KCL + 3O2.
2. Senyawa (loro utawa senyawa liyane kanggo mbentuk siji anyar), ubungan karo banyu, kalsium oksida diowahi kanggo kalsium hidroksida: H2O + Cao → Ca (OH) 2;
3. Penggantos (nomer produk witjaksono kanggo nomer saka bahan miwiti, kang bagean diganti saka siji komponèn kanggo liyane), wesi sulfat, tembaga, ngganti tembaga, formulir sing ferrous sulfat: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
4. Double exchange (exchange saka molekul kalih dat kang ninggalake bagian kuwi), logam ing kalium iodide lan salaka nitrat diijolke karo Anion mbentuk salaka iodide dicepetaké lan kady nitrat: KI + AgNO3 → Agi ↓ + KNO3.
5. transformasi Polymorphous (transisi ana inti saka siji wangun kanggo kristal) iodide, abang Mercury werna nalika dadi digawe panas menyang iodide Mercury kuning: HgI2 (abang) ↔ HgI2 (kuning).

Yen transformasi kimia dianggep ing basis saka owah-owahan ing jurusan reactants saka oksidasi saka unsur, banjur jinis reaksi kimia bisa dipérang dadi grup:

1. Kanthi owah-owahan ing jurusan kang oksidasi - reaksi redoks. Minangka conto, nimbang interaksi saka wesi karo asam klorida: Fe + HCL → FeCl2 + H2, asil ing jurusan oksidasi wesi (reduktor, elektron sumbangan) lunga saka 0 kanggo 2, lan hidrogen (antioksidan nampa elektron) saka 1 kanggo 0 .
2. Tanpa ngganti gelar saka oksidasi, contone, reaksi saka interaksi asam-basa saka hidrogen bromida karo sodium hidroksida: HBr + NaOH → NaBr + H2O, minangka asil saka reaksi biokimia ing prodhuksi uyah lan banyu, lan unsur kimia oksidasi negara klebu ing mentahan materi sing ora diganti.

Yen kita nimbang keseimbangn kimia lan tingkat aliran ing maju lan arah mbalikke, kabeh jinis reaksi kimia bisa dipérang dadi rong klompok minangka:

1. Reversible - sing sing dumadi bebarengan ing rong arah. Akèh reaksi isa. Minangka conto, pembubaran saka karbon dioxide ing banyu kanggo mbentuk asam carbonic boten stabil, kang kaurai kanggo bahan wiwitan: H2O + CO2 ↔ H2CO3.
2. Dibalèkaké - mili mung ing arah maju sawise konsumsi lengkap bahan miwiti sing rampung, sawise kang produk sing saiki lan mung materi miwiti, dijupuk ing keluwihan. Biasane, salah siji produk iku salah siji inti larut ing dicepetaké dicepetaké utawa gas. Contone, ngréaksiakén asam sulfat lan barium klorida: H2SO4 + Oksigen2 + → BaSO4 ↓ + 2HCl precipitated larut barium sulfat.

Jinis reaksi kimia ing kimia organik bisa dipérang dadi papat kelompok:

1. Penggantos (panggantos siji ana atom utawa kelompok atom ing liyane), contone dening reaksi karo sodium hidroksida chloroethane kawangun etanol lan sodium klorit: C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl, i.e. atom klorin diganti dening atom hidrogen.
2. Target (loro molekul nanggepi lan wangun siji), contone, bromine ditempelake ing break saka ikatan dobel ing molekul etilena: Br2 + CH2 = CH2 → BrCH2-CH2Br.
3. Cleavage (molekul pecah dadi loro utawa luwih molekul), contone, ing kahanan tartamtu, kaurai kanggo ngasilaké etilena etanol lan banyu: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
4. Rearrangement (isomerization nalika siji molekul iki diowahi kanggo liyane, nanging komposisi kwalitase lan babagan jumlah ora diganti atom kono), contone:, 3-hloruten-1 (C4H7CL) diowahi dadi 1-chlorobutyl 2 (C4H7CL). Kene atom klorin liwati saka atom karbon katelu ing chain hidrokarbon kanggo pisanan, lan jaminan pindho gabung ing atom karbon pisanan lan kapindho, lan banjur dadi atom-atom nyambungake kaloro lan katelu.

Ana jinis liyane reaksi kimia:

1. Miturut efek termal: reaksi kedadean karo panyerepan (endotermik) utawa release saka panas (eksotermik).
2. Miturut jinis ubungan reactants utawa produk kawangun. Sesambungane karo banyu - hidrolisis karo hidrogen - hidrogenasi, karo oksigen - oksidasi utawa kobong. banyu panguraian - dehidrasi, hidrogen - dehydrogenation lan ing.
3. Ing interaksi: ing ngarsane katalis (katalis) ing suhu kurang utawa dhuwur, ganti meksa, ing cahya lan ing.
4. Ing mekanisme reaksi: ion, chain radikal utawa reaksi berantai.