Halogen: fisik, kimia. Panggunaan senyawa saka halogen lan sing

Halogens ing tabel périodik ing sisih kiwa saka gas alam. Iki limang unsur metallic beracun klebu ing grup 7 saka Tabel périodik. Iki kalebu fluorine, khlor, bromine, yodium lan astatine. Senajan mung isotop short-urip astatine radioaktif lan, dumadakan minangka yodium lan asring dianggep halogen. Minangka unsur halogen pitung elektron valence, iku perlu mung siji elektron ekstra kanggo mbentuk octet lengkap. Karakteristik iki ndadekake wong luwih aktif saka kelompok liyane non-logam.

ciri umum

Halogen mbentuk molekul diatomik (X ₂ jinis ngendi X punika halogen a) - wangun-stabil orane halogen sel minangka free. Contact molekul diatomik nonpolar, lan siji ikatan kovalen. Sifat-sifat kimia saka halogen ngidini kanggo gampang mbentuk senyawa karo paling unsur, supaya padha ora ditemokake ing bentuk diutyuli ing alam. Fluoro - halogen paling aktif lan astatine - kurang.

Kabeh Grup halogen aku mbentuk uyah karo sing padha. Ing senyawa iki, halides sing saiki minangka anion halide karo daya saka -1 (contone, Cl ^-, Br ^-). Ending -id nuduhake ngarsane Anion halide; contone Cl ^- disebut "klorida".

Salajengipun, ing kimia saka halogen ngidini kanggo tumindak agen minangka oxidizing - logam oxidized. reaksi paling kimia nglibatno halogen - redoks ing banyu solusi. Halogen mbentuk ikatan tunggal karo karbon utawa nitrogen ing senyawa organik, ngendi sarjana saka oksidasi (CO) punika witjaksono menyang -1. Nalika diganti dening atom halogen atom hidrogen kovalen kaiket ing senyawa organik, halo ater-ater bisa dipigunakaké ing pangertèn umum, utawa Préfiks fluoro-, chloro-, bromo-, iodo- - halogen tartamtu. unsur Halogen uga duwe jaminan crisscross kanggo mbentuk molekul diatomik karo ikatan tunggal kovalen polar.

Khlor (Cl ₂₎ ana halogen pisanan kabuka ing 1774, ing banjur kabuka yodium (I _2), bromine (Br _2), fluorine (F ₂₎ lan astatine (Ing, ketemu pungkasan ing taun 1940 YG). Jeneng "halogen" asalé saka ROOT hal- Yunani ( «uyah») lan -gen ( «wangun"). Bareng, tembung iki bisa uga ateges "uyah-mbentuk", negesaken kasunyatan sing halogen bereaksi karo logam kanggo mbentuk uyah. Halite - jeneng uyah rock, Mineral alam dumadi saka sodium klorit (NaCl). Akhire, halogen digunakake ing ngarep - ngandhut florid ing odhol, chloro disinfect ngombé banyu, yodium lan dipun promosiaken pangembangan hormon tiroid.

unsur kimia

Fluoro - unsur karo nomer atom 9, wis ditulis F. The pokok fluorine pisanan ditemokaké taun 1886 g dening ngisolasi saka asam hydrofluoric.. Ing negara free ana ing wangun molekul diatomik fluoro (F ₂₎ lan halogen paling umum, ing lemah ndhuwur. Fluoro - unsur paling keelektronegatifan tabèl périodik. Ing suhu kamar, a gas kuning pucet. Fluorine uga wis radius atom relatif cilik. Sawijining CO - -1 kajaba negara diatomik pokok kang negara oksidasi sawijining nul. Fluoro banget kimia aktif lan interaksi langsung karo kabeh unsur kajaba helium (He), neon (Ne) lan argon (Ar). The H ₂ O solusi, asam hydrofluoric (HF) punika asam. Senajan fluoro Highly keelektronegatifan, keelektronegatifan ora nemtokake acidity ing; HF punika asam amarga kasunyatan sing ion florid dhasar (PH> 7). Salajengipun, fluoro mrodhuksi oxidants banget kuat. Contone, fluorine bisa nanggepi karo xenon gas inert lan formulir sing difluoride antioksidan xenon kuwat (XeF _2). Ing kathah terapan florid.

Khlor - unsur karo nomer atom 17 lan simbol kimia Cl. Katutup ing 1774 dening g. Mbedakake saka asam klorida. Ing negara sawijining èlemèn iku formulir molekul diatomik Cl _2. Khlor wis sawetara SB -1, 1, 3, 5 lan 7. Ing suhu kamar iku gas cahya ijo. Wiwit jaminan sing kawangun antarane rong atom klorin, iku banget, Cl ₂ molekul nduwe kemampuan dhuwur banget kanggo mlebu sambungan. Khlor ditanggepi karo logam kanggo mbentuk uyah, kang disebut amonium. klorit ion sing ion paling KALUBÈRAN sing ana ing segara. Khlor uga wis loro isotop: ³⁵ Cl lan ³⁷ Cl. Sodium klorida punika sambungan paling umum saka kabeh amonium.

Bromine - unsur kimia karo nomer atom 35 lan simbol Br. Bab iki pisanan ditemokaké ing taun 1826 ing wangun bromine SD iku molekul diatomik, Br _2. Ing suhu kamar, iku Cairan reddish-coklat. Sawijining CO - -1, + 1, 3, 4 lan 5. Bromo luwih aktif saka yodium, nanging kurang aktif saka khlor. Salajengipun, bromo isotop wis loro ⁷⁹ Br lan ⁸¹ Br. Bromine ana ing wangun uyah bromide, dipun bibaraken ing banyu segara. Ing taun anyar, produksi bromide ing donya wis tambah Ngartekno amarga saka kasedhiyan, lan urip dawa. Karo halogen liyane bromine lan antioksidan kang banget beracun.

Yodium - unsur kimia kanthi nomer atom 53 lan simbol I. Ing oksidasi yodium wis: -1, +1, +5 lan +7. Ana ing wangun molekul diatomik, aku _2. Ing suhu kamar inti ngalangi wungu. Yodium duwé siji isotop stabil - ¹²⁷ I. First ditemokaké ing 1811, karo bantuan saka tanduran ganggang lan asam sulfat. Saiki, ion yodium bisa diisolasi ing banyu segara. Senadyan ing Kasunyatan bilih yodium ora banget telat ing banyu, kelarutan sawijining bisa tambah nalika nggunakake iodides kapisah. Yodium peran wigati ing awak, awake dhewe melu ing produksi hormon tiroid.

Astatine - unsur radioaktif kanthi nomer atom 85 lan simbol Ing. oksidasi bisa sawijining negara -1, 1, 3, 5 lan 7. mung halogen sing ora molekul diatomik. Ing kahanan normal, metallic a hard ireng materi. Astatine punika unsur banget langka, supaya sethitik dikenal bab wong. Tambahan, astatine wis setengah urip cendhak banget, ora ana maneh saka sawetara jam. Ditampa ing taun 1940 minangka asil saka sintesis. Punika pitados bilih astatine padha yodium. Ditondoi situs metallic.

Tabel ing ngisor iki nuduhaké struktur atom halogen, struktur lapisan njaba saka elektron.

struktur kuwi uwis lapisan njaba saka elektron sing fisik lan kimia padha karo halogen. Nanging, nalika mbandingaken unsur lan pabédan diamati.

situs mesti klompok halogen

fisik saka bahan kimia prasaja saka halogen diganti karo nambah nomer ordinal unsur. Kanggo luwih panyerepan lan kajelasan, kita kurban sing sawetara tabel.

Leleh lan nggodhok TCTerms ing mundhak grup karo nambah ukuran molekul (F

Tabel 1. halogen. fisik: lebur lan titik didih

• Mundhak radius atom.

ukuran kernel mundhak (F

Tabel 2: Halogen. fisik: radii atom

• energi ionisasi sudo.

Yen elektron valence external sing ora dumunung cedhak kanggo inti sèl, kanggo sing aman ora mbutuhake akèh energi saka iku. Mangkono, energi needed kanggo ejection saka elektron njaba ora dadi dhuwur ing sisih ngisor saka klompok unsur, wiwit ana tingkat energi liyane. Kajaba iku, ionisasi energi dhuwur nimbulaké unsur kanggo nuduhake kualitas non-metallic. situs metallic amarga energi ionisasi wis suda (Ing

Tabel 3. halogen. fisik: energi ionisation

• Keelektronegatifan sudo.

Jumlah elektron valence ing mundhak atom karo nambah tingkat energi ing tingkat saya murah. Èlèktron iku saya luwih saka inti; Mangkono, inti lan elektron sing ora kesengsem kanggo saben liyane. Tambah ing screening ana. Mulane Elektronegativitas sudo karo nambah wektu (Ing

Tabel 4. halogen. fisik: keelektronegatifan

• karemenan elektron sudo.

Wiwit ukuran lan mundhak atom karo wektu, ing karemenan elektron umume suda (B

Tabel 5. Affinity halogen elektron

• unsur kerja sudo.

Kerja saka halogen sudo karo nambah wektu (Ing

kimia anorganik. Hidrogen + halogen

Halida kawangun nalika halogen wis reacted karo liyane, unsur kurang keelektronegatifan kanggo mbentuk senyawa binar. Hidrogen apa sing ditanggepi karo halogens kanggo mbentuk jinis HX halides:

• hidrogen florid HF;
• klorida HCl;
• hidrogen bromida HBr;
• hidrogen iodide HI.

halides hidrogen sing gampang larut ing banyu kanggo mbentuk hydrohalic (hydrofluoric, klorida, hydrobromic, asam hydroiodic). Sifat-sifat asam iki sing diwenehi ing ngisor iki.

Asam kawangun dening reaksi ing ngisor iki: HX (aq) + H ₂ O (l) → X ^- (aq) + H ₃ O ⁺ (aq).

Kabeh hidrogen halida mbentuk asam kuwat, kajaba HF.

Acidity mundhak asam hydrohalic: HF

hydrofluoric asam bisa etch kaca lan fluorides anorganik tartamtu dangu.

Perlu koyone ora klebu nalar sing HF punika asam hydrohalic weakest, wiwit fluorine dhewe wis keelektronegatifan dhuwur. Nanging jaminan H-F banget kuwat, asil ing asam banget banget. A sesambetan kuwat wis ditetepake dening dawa jaminan cendhak lan energi disosiasi gedhe. Kabeh halides hidrogen HF wis dawa sambungan cedhak lan paling gedhé energi disosiasi jaminan.

oxoacids halogen

asam oxo Halogen sing asam atom hidrogen, oksigen lan halogen. acidity sing bisa ditemtokake dening nganalisa struktur. oxoacids Halogen diwenehi ngisor:

• Hypochlorous asam, HOCl.
• Chlorous asam HClO _2.
• Chloric asam HClO _3.
• Perchloric asam HClO _4.
• Hypobromous asam, HOBr.
• asam Bromic, HBrO _3.
• Perbromic asam HBrO _4.
• LANGKAWI asam Hypoiodous.
• HIO asam Iodic _3.
• Metayodnaya asam HIO4, H5IO6.

Ing saben iki asam proton kaiket ing atom oksigen, supaya comparison of jaminan tebih proton guna. Peran dominan diputer kene by keelektronegatifan. Acidity mundhak karo nomer atom oksigen siji menyang atom pusat.

Munculé lan negara saka prakara

Sifat-dhasar saka halogen bisa cepet ditulis ing sajati.

katon panjelasan

Warna iku asil saka panyerepan halogen cahya katon dening molekul nyebabake elektron bungah. Fluoro nyerap cahya Violet, lan Akibate katon kuning pucet. Yodium, ing kontras, nyerap cahya kuning lan katon kain (kuning lan kain - werna congenital). werna Halogen dadi rodo peteng karo nambah wektu.

kontaner ing nutup bromine Cairan lan yodium ngalangi ing keseimbangn karo beluk, kang bisa diamati minangka gas colored.

Senajan ora dingerteni werna astatine, kang pracaya iku kudu dadi yodium rodo peteng (t. E. Black) sesuai karo pola diamati.

Saiki, yen padha takon: "Njlèntrèhaké fisik saka halogen," sampeyan bakal ngomong.

Ing jurusan kang oksidasi halogen ing senyawa

Ing jurusan kang oksidasi asring digunakake tinimbang "valence saka halogen." Biasane, ing negara oksidasi witjaksono kanggo -1. Nanging yen halogen wis disambung menyang oksigen utawa halogen, bisa njupuk negara liyane: oksigen -2 SB wis prioritas. Ing cilik saka rong atom halogen beda siji bebarengan liyane atom keelektronegatifan predominates lan njupuk CO -1.

Contone, ing yodium klorida (ICl) iku CO chloro -1, +1 lan yodium. Khlor keelektronegatifan saka yodium, mulane CO punika witjaksono kanggo -1.

Asam bromic (HBrO ₄₎ oksigen wis CO -8 (-2 x 4 = -8 atom). Hidrogen wis total oksidasi nomer +1. Kajaba saka loro iki nilai menehi CO -7. Wiwit senyawa final SB arep nul, CO punika pitu bromine.

Istiméwa katelu kanggo aturan iki ing jurusan kang oksidasi halogen ing wangun pokok (X _2), ing ngendi CO sawijining perangan kang adil nul.

Apa karo fluorine tansah -1?

Keelektronegatifan mundhak karo wektu. Mulane, fluorine wis keelektronegatifan paling dhuwur saka kabèh unsur, minangka bukti dening sawijining posisi ing tabel periodik. konfigurasi elektronik sawijining 1 ² 2s ² 2p ^5. Yen florid nemu elektron liyane, orbitals p nemen sing rampung kapenuhan lan mbentuk octet lengkap. Amarga fluorine wis keelektronegatifan dhuwur, bisa gampang pilih elektron saka atom tetanggan. Florid ing kasus iki isoelectronic gas inert (karo wolung elektron valence) lan kabeh orbitals external sawijining kapenuhan. Ing negara iki, fluorine luwih stabil.

Ing preparation lan nggunakake halogen

Ing alam, ing halogen ing anion, supaya halogen free diprodhuksi dening oksidasi dening electrolysis utawa dening oxidants. Contone, khlor déning hidrolisis solusi sodium klorit. Panggunaan halogen lan senyawa sing warna.

• Florid. Senadyan kasunyatan sing fluorine banget reaktif, kang digunakake ing industri akeh. Contone, iku komponèn tombol Polytetrafluoroethylene (PTFE) lan fluoropolymers liyane. Chlorofluorocarbons sing Organic kimia sing wis sadurunge wis digunakake minangka refrigerants lan propellants ing aerosol. aplikasi sing wis mandegake amarga impact sing bisa ing lingkungan. Padha diganti dening hydrochlorofluorocarbons. Fluorine ditambahake kanggo odhol (SNF ₂₎ lan banyu ngombé (Naf) kanggo nyegah waos bosok. halogen iki sing ing lempung digunakake kanggo gawé jinis-jinis tartamtu saka keramik (Lif), digunakake ing daya nuklir (UF ₆₎ diwenehi antibiotik fluoroquinolone, alumina (Na ₃ alf ₆₎ kanggo jampel saka peralatan dhuwur voltase (SF _6).
• Khlor uga golek macem-macem ulah. Kang digunakake kanggo disinfection saka banyu ngombé lan nglangi pools. Sodium hypochlorite (NaClO) punika komponèn utama saka agen bleaching. asam klorida iki digunakake digunakake ing industri lan Laboratorium. Khlor saiki ing polyvinyl klorit (PVC) lan polimer sing digunakake kanggo kabel jampel, tabung lan elektronik. Menapa malih, khlor wis migunani ing industri pharmaceutical. Medicaments ngemot khlor, digunakake kanggo nambani infèksi, alergi lan diabetes. wangun hidroklorida Neutral - komponèn saka akeh obatan. Khlor uga digunakake kanggo sterilize peralatan rumah sakit lan disinfection. Ing tetanèn, khlor punika komponèn saka akeh obat omo komersial DDT (dihlorodifeniltrihloretan) iki digunakake minangka insektisida tetanèn, nanging sawijining nggunakake iki mandhap.

• Bromine, amarga saka nonflammability sawijining, digunakake kanggo nyandhet pembakaran. Ana metil bromida, pestisida digunakake kanggo panyimpenan saka crops lan dipatèni saka bakteri. Nanging, gedhe banget nggunakake metil bromida wis mandheg amarga saka sawijining impact ing lapisan ozon. Bromine digunakake ing produksi bensin, fotografi film, geni extinguishers, obat-obatan kanggo perawatan saka radhang paru-paru lan penyakit Alzheimer.
• Yodium peran wigati ing fungsi sing tepat saka kelenjar toroida. Yen awak ora cukup yodium, kelenjar toroida tambah. Kanggo Nyegah saka goiter halogen aktif ditambahaké sarem meja. Yodium uga digunakake minangka antiseptic. Yodium sing ana ing solusi digunakake kanggo pemurnian wounds mbukak lan uga ing disinfecting sprays. Luwih, salaka iodide penting ing gambar.
• Astatine - radioaktif lan langka halogen bumi, supaya luwih ora digunakake. Punika pitados bilih unsur iki bisa bantuan kanggo yodium ing angger-angger hormon tiroid.