Fitur calcium. situs calcium. rumus calcium

Antarane kabeh unsur sistem mesti sawetara iki, tanpa kang ora mung dikembangaké macem-macem penyakit ing organisme urip, nanging ing umum iku mokal kanggo urip normal lan tuwuh. Salah satunggaling - calcium.

Apike, nalika nerangake logam minangka inti prasaja, sing ora nggunakake, kinen kanggo wong, malah mbebayani. Nanging, siji wis mung kanggo sebutno ion Ca ^2+, minangka katuntun ana akèh TCTerms sing ciri wigati sing.

posisi calcium ing sistem mesti

Ciri saka calcium, uga sembarang unsur liyane wiwit karo posisi Panggonan ing sistem mesti. Sawise kabeh, iku menehi kesempatan kanggo sinau akèh bab atom iki:

• daya saka inti sèl;
• Jumlah elektron lan proton, neutron,
• negara oksidasi, paling dhuwur lan paling;
• konfigurasi elektron lan iku penting liyane.

Ing Jeksa Agung bisa ngetokake sadurunge kita punika unsur ing wektu papat, klompok kaloro gedhe, grup utama lan wis sawetara serial 20. Uga, tabel périodik kimia nuduhake bobot atom saka calcium - 40,08, kang punika Nilai rata-rata saka isotop ana saka atom diwenehi.

Ing jurusan kang oksidasi piyambak, mesthi ajeg, padha kanggo loro. Formula oxide luwih Cao. Jeneng Latin kanggo calcium unsur, Empu simbol atom Ca.

Ciri saka calcium minangka zat prasaja

Ing kahanan normal unsur punika logam, werna perak-putih. kalsium minangka inti prasaja saka rumus - Ca. Amarga kimia kegiatan dhuwur lan saged mbentuk pluralitas senyawa gadhahanipun kelas beda.

Ing negara ngalangi ing organisme manungsa ora klebu, mila penting kanggo kagunan indhustri lan technical (utamané sintesis kimia).

Iku salah siji sing paling umum saka nuduhake ing logam bumi lemah ndhuwur, bab 1,5%. Iku nuduhake grup alkalin bumi, wiwit nalika dilarutaké ing banyu panenan lan alkali, nanging kang ditemokaké ing alam ing wangun saka macem-macem mineral lan uyah. A akèh kalsium (400 mg / l) wis kalebu ing komposisi saka banyu segara.

pola kristal

fitur calcium diterangno struktur kisi kristal sing bisa dadi rong jinis (wiwit ana ing alpha lan wangun beta):

• granetsentricheskaya kubik;
• obemnotsentricheskaya.

jinis sesambetan ing molekul - logam, pola, kaya kabeh - ion atom logam.

Kang ing alam

Ana sapérangan dat dhasar ing alam kang ngemot unsur iki.

1. Banyu segara.
2. Rocks lan mineral.
3. Urip organisme (meriam lan meriam, balung lan ing).
4. banyu lemah ing bumi lemah ndhuwur.

Iku bisa ndudohke jinis ing ngisor iki rocks lan mineral sing ana sumber alam saka calcium.

1. Dolomit - dicampur saka kalsium karbonat lan Magnesium.
2. Fluorit - calcium florid.
3. Gypsum - caso ₄ · 2H ₂ O.
4. Kalsit - kapur, watu gamping, marmer - kalsium karbonat.
5. Alabaster - caso ₄ · 0.5H ₂ O.
6. Apatity.

Total diisolasi bab 350 beda mineral lan rocks kang ngemot calcium.

Cara kanggo preparation

Iku gagal waras logam kanggo dangu ing wangun free, wiwit kerja sawijining dhuwur ing alam ing wangun murni ora bisa ketemu. Mulane, nganti abad XIX (1808), unsur ing pitakonan ana misteri liyane, kang nggawa tabel périodik.

Calcium minangka logam bisa kanggo synthesize kimia Inggris Gemfri Devi. Panjenenganipun fitur ditemokaké pisanan saka interaksi saka melts mineral-mineral padhet lan uyah saka listrik. Kanggo tanggal isih cara sing paling cocog diwenehi iki electrolysis saka uyah logam kuwi, kayata:

• a dicampur saka calcium lan kalium amonium;
• a dicampur saka calcium florid lan klorida.

Sampeyan uga bisa mbusak kalsium oksida saka iku kanthi cara umum ing cara Metallurgy aluminothermy.

fisik

fitur calcium saka paramèter fisik bisa diterangake ing saperangan nilai.

1. State of pengumpulan - ngalangi ing sekitar kahanan.
2. titik leleh - 842 ⁰ C.
3. Metal alus, bisa Cut karo piso.
4. Warna - putih, mengilap.
5. Konduksi lan wis panas-nganakake apik.
6. panas ingkang dipun danguaken ngowahi menyang Cairan, negara banjur beluk, rusak sifat logam. Titik nggodhok saka 1484 ⁰ C.

fisik saka calcium duwe siji fitur. Nalika logam punika ing meksa, iku ing sawetara wektu kélangan sifat metallic lan kemampuan kanggo doyo. Nanging, karo nambah luwih ing cahya wis suda lan maneh piyambak mujudaken minangka superconductor, iku kaping pirang-pirang luwih gedhe tinimbang unsur liyane kanggo pratondho.

kimia

Kegiatan saka logam banget dhuwur. Mulane, ana akeh interaksi, kang calcium lumebu. Reaksi karo non-logam kabeh kanggo wong - bab umum, amarga reduktor, iku banget kuwat.

1. Ing kahanan normal lagi siap reacted kanggo mbentuk senyawa binar cocog karo: halogen, oksigen.
2. Senadyan panas, hidrogen, nitrogen, karbon, Silicon, fosfor, boron, belerang, lan liya-liyane.
3. Njobo langsung reacted karo karbon dioksida lan oksigen, supaya dijamin Bloom werna abu-abu.
4. Asam ditanggepi violently, kadang karo inflammation.

situs menarik saka calcium katon nalika nerangake ana ing komposisi saka uyah. Mangkono, guwa ayu stalactites lan stalagmites, kang tuwuh ing langit-langit lan tembok, apa-apa minangka kalsium karbonat, kawangun karo wektu banyu, karbon dioksida lan hidrogen proses ing njero lemah.

Considering carane logam aktif ing negara normal, supaya ing laboratorium, uga alkalin. Ing kaca peteng karo tutup nutup lan ing lapisan saka kerosene utawa paraffin.

reaksi kwalitase ing ion calcium - semangat werna ing werna bata-abang, lengkap. Uga senyawa dikenali logam bisa dumadi saka udan larut saka sawetara saka uyah (kalsium karbonat, florid, sulfat, fosfat, silikat, sulfite).

senyawa logam

Varieties Ing senyawa logam ing ngisor iki:

• oxide;
• hydroxide;
• calcium uyah (rata-rata, ngandhut asam, dhasar, pindho, Komplek).

Kalsium oksida dikenal minangka quicklime. Cao digunakake kanggo nggawe bahan bangunan (jeruk). Yen oxide nyirep banyu, hakekat iku cocog hydroxide, alkali ngembangaken situs.

Wigati praktis gedhe uyah kalsium beda, kang digunakake ing sektor beda saka ekonomi. Apa ana uyah, kita wis kasebut ing ndhuwur. We menehi sawetara conto jinis iki saka senyawa.

1. Sedheng uyah - karbonat CaCO _3, fosfat Ca ₃ (PO _{4) 2} lan liyane.
2. Asam - sulfat CaHSO _4.
3. Key - hydrogencarbonate (CaOH) ₃ PO _4.
4. Komplek - [Ca (NH _{3) 8]} Cl _2.
5. Dual - 5Ca (NO _{3) 2} * NH ₄ NO ₃ * 10H ₂ O.

Iku ing wangun senyawa saka kelas iki saka calcium penting kanggo sistem biologi, minangka sumber ion kanggo awak sing uyah.

Ing peran biologi

Apa wigati saka calcium kanggo awak manungsa? Ana sawetara alasan.

1. Iku iki ion unsur iku bagéyan saka inti intercellular, lan adi tissue, Agencies ing angger-angger ing hormon mekanisme penambah gairah lan neurotransmitter.
2. Calcium accumulates ing balung, lapisan untu kang atos waos ing jumlah bab 2,5% saka total bobot awak. Iki cukup kathah lan peran penting ing damel kiat struktur iki, mertahanake kekuatan lan stabilitas sing. Wutah saka organisme kang mokal tanpa iku.
3. clotting uga gumantung ing ion dianggep.
4. Tlatah iki minangka bagéan saka otot jantung Agencies ing penambah gairah lan kontrak.
5. Apa partai kanggo pangolahan exocytosis lan owah-owahan njero liyane.

Yen jumlah intake calcium ora cekap, iku bisa pangembangan penyakit kayata:

• rickets;
• osteoporosis;
• penyakit getih.

Ing tarif saben dina kanggo diwasa - 1,000 mg, lan kanggo anak saka 9 taun 1300 mg. Supaya supaya sing keluwihan ing awak saka unsur iki ngirim ora ngluwihi dosis dituduhake. Yen ora, sampeyan bisa berkembang penyakit usus.

Kanggo kabeh djalmo urip calcium ora kurang penting. Contone, akeh invertebrata , sanadyan ora duwe balung, nanging liya njaba saka kiat minangka sing tatanan logam. Antarane wong-wong mau:

• kerang;
• mussels lan oysters;
• kembang karang;
• polip koral.

Kabeh padha nyandhang ing mburi utawa ing asas, sing kawangun ing proses exoskeleton urip kang nglindhungi saka njaba pengaruh lan mangan. Komponèn utama saka iku - calcium uyah.

kewan, kaya manungsa, kudu dianggep ion kanggo normal wutah lan pembangunan lan kanggo njaluk wong saka pangan.

obat Calcium-ngemot

Ana akeh opsi karo bantuan saka kang bisa kanggo arupi unsur ilang ing awak normal. Saenipun, mesthi, cara alam - produk ngemot atom sing dipengini. Nanging, yen kanggo alesan iku mokal utawa boten cecek, rute medical uga ditrima.

Mangkono, ing dhaftar produk ngemot calcium, kaya iki:

• susu lan susu barang;
• Pangreksa
• sayuran ijo;
• cereals (buckwheat, beras, baking gandum wutuh);
• sawetara woh-wohan jeuk (oranges, tangerines);
• kacang buncis;
• Kabeh perkakas (utamané almonds lan walnuts).

Yen ing sawetara alergi pangan utawa ora bisa digunakake kanggo alesan liyane, tingkat Isi saka unsur sing dikarepake ing awak bakal bantuan obatan calcium-ngemot.

Kabeh wong sing metal uyah sing saged gampang kacerna, cepet direndhem ing getih lan usus. Antarane wong-wong mau sing paling populer lan migunani ing ngisor iki.

1. calcium klorit - Solution kanggo injeksi utawa kanggo administrasi lisan kanggo wong diwasa lan anak. konsentrasi beda saka uyah ing komposisi digunakake kanggo "nembak panas" awit iku nimbulaké koyo nalika vkalyvaniem. Ana formulir karo jus woh kanggo nggampangake ingestion.
2. Calcium gluconate. Kasedhiya pelet (0,25 utawa 0,5 g), lan solusi kanggo injeksi infus. Asring ing wangun pil kalebu macem-macem woh roso.
3. Calcium lactate - kasedhiya ing tablet saka 0,5 g