Cara setengah reaksi: algoritma

Akeh kimia pangolahan dites karo derajat owah-owahan oksidasi saka atom kang mbentuk senyawa reaktif. Nulis reaksi pepadhan jinis redoks asring diiringi kangelan ing setelan koefisien sadurunge saben bahan kimia rumus. Iki waé, cara wis dikembangaké hubungane imbangan distribusi daya elektronik utawa elektronik-ion. Artikel nggambaraké cara liya munggah persamaan.

cara setengah reaksi, pet

Dheweke uga disebut elektron-ion multipliers koefisien distribusi imbangan. Adhedhasar cara saka exchanging partikel positif antarane Anion utawa kation ing medium pembubaran karo nilai pH beda.

Ing reaksi oksidasi lan reductive jinis elektrolit melu karo ion negatif utawa positif pangisian daya. Saminipun spesies ion molekul, cara reaksi setengah adhedhasar wis melu, kanthi gamblang nudhuhaké pet proses sembarang.

Kanggo mbentuk imbangan saka electrolytes nggunakake seratan link khusus kuwat minangka partikel ion lan sambungan ngeculke, lan celengan gas ing wangun molekul undissociated. Komposisi kudu nunjukaké partikel sirkuit kang ngganti sarjana saka oksidasi. Kanggo nemtokake medium pembubaran ing imbangan ndudohke ngandhut asam (H ^+), alkali (OH ^-) lan Neutral (H ₂ O) kahanan.

Kanggo apa nggunakake?

Cara WRA diarahake kanggo pepadhan setengah reaksi nulis ion kapisah kanggo pangolahan oksidasi lan abang. Imbangan final bakal jumlah.

orane tumrap sekolah implementasine

Nulis wis peculiarities dhewe cara setengah reaksinipun. algoritma iki jembaré langkah ing ngisor iki:

- Langkah kapisan kanggo nulis mudhun formula kanggo kabeh reactants. Contone:

H ₂ S + KMnO ₄ + HCl

- Banjur sampeyan kudu nginstal fitur saka titik kimia tampilan, saben komponèn saka proses. Ing reaksi iki, KMnO ₄ tumindak minangka oxidizer, H ₂ S punika agen ngurangi lan HCl nemtokake lingkungan ngandhut asam.

- Langkah katelu kudu ditulis ing formula line anyar senyawa reacting karo potensial elektrolit kuwat ing atom kang ana owah-owahan saka derajat saka oksidasi. Ing reaksi iki MnO ₄ ^- tumindak minangka encer, H ₂ S punika Reagent ngurangi lan H ⁺ oxonium cation utawa H ₃ O ⁺ nemtokake lingkungan ngandhut asam. The Bergas, ngalangi utawa banget senyawa Manganese ditulis rumus molekul utuh.

Ngerti komponen miwiti, kanggo nyoba kanggo nemtokake apa jenis oxidizing lan ngurangi agen bakal suda lan dados wangun, mungguh. Kadang bahan kimia final wis kasebut ing kahanan, sing nggampangaké karya. Persamaan ngisor nuduhaké transisi H ₂ S (hidrogen sulfida) kanggo S (lirang) ksb, lan anion MnO ₄ ^- ing Mn ²⁺ cation.

Kanggo imbangan saka partikel atom ing bagean kiwa lan tengen ing lingkungan ngandhut asam ditambahake hidrogen cation H ⁺ utawa banyu molekul. Solusi alkalin iki ditambahaké ion hidroksida OH ^- utawa H ₂ O.

MnO ₄ ^- → Mn ²⁺

Ing solusi saka atom oksigen bebarengan karo molekul banyu ion manganatnyh H ⁺ wangun. Kanggo equalize nomer unsur ditulis rumus: 8h ^{+ +} MnO ₄ ^- → 4H ₂ O + Mn ^2+.

Banjur, wawas wis digawa listrik. Kanggo nindakake iki, nimbang jumlah total daya kiwa ing wilayah, iku dadi pitu, lan banjur ing sisih tengen, loro tumuju. Balance proses ditambahake bahan wiwitan limang partikel negatif: 8h ^{+ +} MnO ₄ ^- + 5e ^- → 4H ₂ O + Mn ^2+. Pranyata metu setengah reaksi waras.

Saiki equalize nomer atom dadi proses oksidasi. Kanggo iki ditambahaké menyang kation sisih hidrogen tengen: H ₂ S → 2H ^{+ +} S.

Sawise panyeimbang daya wis dileksanakake: H ₂ S -2e ^- → 2H ^{+ +} S. Punika katon yen senyawa wiwitan akeh rong partikel negatif. Pranyata metu reaksi setengah saka prosès oksidasi.

Rekam loro pepadhan ing kolom lan baris ing cast lan biaya Ditampa. Miturut aturan netepake ing paling kaping dipilih kanggo saben setengah-reaksi multiplier Panjenengan. Punika kathah dening oksidasi lan rumus reductive.

Saiki iku bisa kanggo nindakake summation loro sheets, lempitan lorone kiwa lan tengen lan ngurangi nomer spesies elektronik.

8h ^{+ +} MnO ₄ ^- + 5e ^- → 4H ₂ O + Mn ²⁺ | 2

H ₂ ^{S -2e - → 2H + + S} | 5

16H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5h ₂ S → 8h ₂ ^{O + 2Mn 2+ + 10H + +} 5S

rumus asil bisa ngurangi jumlah H ⁺ 10: 6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5h ₂ S → 8h ₂ O + 2Mn ²⁺ + 5S.

We mriksa cara kang bener saka imbangan ion dening sarego nomer atom oksigen kanggo panah lan sawise iku, kang padha kanggo 8. Iku uga perlu kanggo verifikasi biaya final, lan sisih dhisikan saka imbangan: (+6) + (-2) = +4. Yen kabeh cocog, kang katulisan bener.

cara setengah reaksi ends karo transisi saka rekaman ion molekul kanggo rumus. Kanggo saben partikel anion lan cation bagean saka imbangan kiwa ing ngelawan pangisian daya ion kapilih. Banjur lagi ditransfer menyang sisih tengen, ing jumlah sing padha. Saiki, ing ion bisa disambungake menyang kabèh molekul.

6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5h ₂ S → 8h ₂ O + 2Mn ²⁺ + 5S

^{6Cl - + 2K + → 6Cl -} + 2K +

H ₂ S + KMnO ₄ + 6HCl → 8h ₂ O + 2MnCl ₂ + 5S + 2KCl.

Aplikasi cara saka setengah reaksi, algoritma kang kanggo nulis rumus molekul, iku bisa bebarengan karo jinis nulis saldo elektronik.

Netepake agen oxidizing

peran kuwi diputer dening èntitas ion, atom utawa molekul sing nampa elektron positif. bahan kimia Oxidising ngalami pemugaran ing reaksi. Padha duwe drawback elektronik, kang bisa gampang nepsu. pangolahan kuwi kalebu setengah reaksi redoks.

Ora kabeh bahan kimia duwe kemampuan kanggo masang elektron. Miturut reagen oxidizing kuwat kalebu:

• wakil halogen;
• asam kayata nitrat, sulfur lan selenium;
• kalium permanganate, dichromate, manganatny, kromat,
• manganese tetravalent lan oksida timbal;
• salaka lan ion emas;
• senyawa oksigen Bergas;
• divalent oksida tembaga lan perak monovalent;
• khlor-ngemot komponen uyah;
• vodka kerajaan
• hidrogen peroksida.

Netepake ngurangi

Peran belongs kanggo ion, partikel atom utawa molekul, kang menehi daya negatif. Ing reaksi ngurangi bahan kimia ngalami efek oksidasi marang panguraian saka elektron.

Duwe ngurangi situs :

• Perwakilan kathah logam;
• senyawa sulfur tetravalent lan hidrogen sulfida,
• asam halogen;
• wesi, kromium, lan sulfat manganese;
• stannous klorida;
• nitrogen-ngemot agen kayata nitrous asam, oxide stannous, hydrazine lan amonia;
• karbon alam lan divalent oxide;
• hidrogen molekul;
• asam phosphorous.

Kaluwihan saka cara saka elektron-ion

Kanggo nulis reaksi redoks cara setengah reaksi luwih asring digunakake saka imbangan jinis elektronik.

Iki amarga kaluwihan cara elektron-ion :

1. Ing wektu nulis rumus ngelingi ion nyata lan senyawa sing ana minangka bagéan saka solusi.
2. Sampeyan ora bisa pisanan duwe informasi babagan nampa senyawa, lagi ditemtokake ing orane tumrap sekolah final.
3. Iku ora tansah data perlu ing jurusan kang oksidasi.
4. Amarga cara iku bisa ngerti nomer elektron melu ing setengah reaksi minangka Ganti PH saka solusi.
5. Miturut persamaan suda spesies ion sinau fitur pangolahan lan struktur senyawa asil.

Setengah reaksi ing solusi asam

Mbeta metu petungan karo ion hidrogen keluwihan nggugu algoritma dhasar. Cara setengah reaksi ing medium asam karo rekaman miwiti bagéyan saka proses sembarang. Banjur padha ditulis ing bentuk persamaan saka spesies ion selaras karo imbangan saka daya atom lan elektronik. Dhewe direkam pangolahan oksidatif lan karakter reductive.

Kempal oksigen atom menyang sisih reaksi karo keluwihan nggawa kation hidrogen sawijining. Jumlah H ⁺ arep cekap diwenehi banyu molekul. Aside kurang oksigen lantaran H ₂ O.

Banjur digawa metu imbangan saka atom hidrogen lan elektron.

Nggawe summation pepadhan sadurunge lan sawise panah karo noto ing koefisien.

Nindakake abang padha ion lan molekul. Miturut reagen wis direkam ing Kajaba iku total ilang rumus operate anionic lan spesies cationic. Sing nomer sadurunge lan sawise panah kudu cocog.

Rumus OVR (cara setengah reaksi) dianggep kawujud nalika nulis expression rampung saka spesies molekul. Sabanjure kanggo saben komponèn kudu dadi faktor tartamtu.

Conto kahanan asam

Reaksi saka sodium nitrite karo asam chloric ndadékaké kanggo produksi sodium nitrat lan asam klorida. Kanggo noto ing koefisien nggunakake cara saka setengah reaksi, conto nulis pepadhan gadhah pratondo lingkungan ngandhut asam.

Nano ₂ + HClO ₃ → nano ₃ + HCl

ClO ₃ ^{- + 6H + + 6E - →} 3H ₂ O + Cl ^- | 1

NO ₂ ^- + H ₂ O ^- 2e - → NO ₃ ^{- +} 2H + | 3

ClO ₃ ^{- +} 6H + + 3H ₂ O + 3NO ₂ ^- → 3H ₂ O + Cl ^- + 3NO ₃ ^{- +} 6H +

ClO ₃ ^- + 3NO ₂ ^- → Cl ^- + 3NO ₃ ^-

^{3Na + + H + → 3Na +} + H +

3NaNO ₂ + HClO ₃ → 3NaNO ₃ + HCl.

Ing proses iki, sing nitrite saka sodium nitrat iki dijupuk, lan asam chloric kawangun uyah a. owah-owahan jurusan oksidasi karo nitrogen 3 kanggo 5, lan daya khlor 5 dadi -1. Loro-lorone produk ora mbentuk precipitate a.

Setengah reaksi kanggo lingkungan alkalin

Nganakake petungan nalika ion hidroksida keluwihan cocok kanggo petungan kanggo solusi ngandhut asam. Cara setengah reaksi ing medium alkalin uga miwiti kanggo nyebut komponen saka proses ing wangun pepadhan ion. Beda diamati sak Alignment oksigen atom. Mangkono, aside saka reaksi karo keluwihan molekul nggawa banyu, lan ing sisih ngelawan appends Anion hydroxide.

Koefisien saka molekul H ₂ O nuduhake prabédan ing jumlah oksigen sadurunge lan sawise panah, lan kanggo ion OH ^- iku pindho. Sak agen oksidasi tumindak ngurangi agen njupuk atom O dening Anion hidroksil.

Cara setengah reaksi rampung Performing langkah isih algoritma, kang pas karo pangolahan kang duwe keluwihan saka asam. Asil mburi rumus saka spesies molekul.

Conto kanggo medium alkalin

Nalika nyawiji yodium karo sodium hidroksida kawangun sodium iodide lan iodate, molekul banyu. Kanggo proses imbangan nggunakake setengah cara reaksi. Conto solusi alkali kudu spesifik sing related kanggo kesetaraan oksigen atom.

NaOH + aku ₂ → Nai + NaIO ₃ + H ₂ O

Aku + e ^- → Aku ^- | 5

^{6OH - + aku - 5e - →} Aku - + 3H ₂ O + IO ₃ ^- | 1

Aku + 5I + 6OH ^- → 3H ₂ O + 5I ^- + IO ₃ ^-

6Na ⁺ → Na ^{+ +} 5Na ⁺

6NaOH + 3i ₂ → 5NaI + NaIO ₃ + 3H ₂ O.

Asil reaksi punika ngilang saka coloration Violet saka yodium molekul. Ana negara pangowahan oksidasi saka unsur saka 0 kanggo 1 lan 5 kanggo mbentuk iodide lan sodium iodate.

Reaksi ing lingkungan Neutral

Biasane iku nuduhake pangolahan kedadean ing hidrolisis kanggo mbentuk uyah asam (karo nilai pH antarane 6 lan 7) utawa rada dhasar (pH 7 8) solusi.

cara reaksi setengah ing medium Neutral direkam ing pirang-pirang vèrsi.

Ing cara pisanan ora njupuk menyang akun hidrolisis uyah. medium dijupuk minangka Neutral lan ing sisih kiwa saka panah ngubungake banyu molekul. Ing pawujudan iki, setengah-reaksi njupuk kanggo asam, lan liyane - kanggo alkalin.

Cara liya cocok kanggo pangolahan ing kang bisa kanggo netepake Nilai PH kira-kira. Banjur reaksi kanggo metode ion-elektron dianggep ing solusi alkalin utawa ngandhut asam.

medium Neutral CONTO

Nalika senyawa hidrogen sulfida karo sodium dichromate ing banyu iki dijupuk precipitate belerang, sodium lan trivalen krom hydroxide. Iki nanggepi khas kanggo solusi Neutral.

Na ₂ Kr ₂ O ₇ + H ₂ S + H2O → NaOH + S + Kr (OH) ₃

H ₂ ^{S - 2e - → S + H} + | 3

7H ₂ O + Kr ₂ O ₇ ^{2- + 6E - → 8OH - +} 2Cr (OH) ₃ | 1

7H ₂ O + 3H ₂ S + Kr ₂ O ₇ ^{2- → 3H + + 3S + 2Cr} (OH) ₃ + 8OH ^-. kation hidrogen lan Anion hydroxide nalika digabungake, mbentuk 6 molekul banyu. Padha bisa dibusak ing sisih tengen lan kiwa, ninggalake keluwihan kanggo panah.

H ₂ O + 3H ₂ S + Kr ₂ O ₇ ^2- → 3S + 2Cr (OH) ₃ + 2OH ^-

2NA ⁺ → 2NA ⁺

Na ₂ Kr ₂ O ₇ + 3H ₂ S + H ₂ O → 2NaOH + 3S + 2Cr ( OH) ₃

Ing mburi reaksi precipitate saka werna krom hydroxide biru lan kuning belerang ing solusi alkalin karo sodium hidroksida. Daya oksidasi saka unsur S dadi -2 kanggo 0, lan daya karo krom +6 diowahi kanggo 3.