Kalsium oksida. fisik, termal lan kimia. Aplikasi.

Kalsium oksida - senyawa kristal putih. Jeneng liya kanggo inti iki - quicklime, kalsium oksida, "Killer Bee", "quicklime". Kalsium oksida kang rumus Cao, lan produk reaksi karo (H2O) banyu - Ca (OH) 2 ( "pushonka" utawa slaked jeruk) wis ketemu aplikasi sing wiyar ing perdagangan bangunan.

Carane njaluk kalsium oksida?

1. proses Industrial kanggo preparation saka inti ing expansion termal (ing panas) saka watu gamping (kalsium karbonat) :

CaCO3 (gamping) = Cao (kalsium oksida) + CO2 (karbon dioksida)

2. Calcium oxide uga disiapake dening reacting bahan kimia prasaja:

2Ca (calcium) + O2 (oksigen) = 2CaO (kalsium oksida)

3. A cara katelu saka prodhuksi kalsium oksida punika dekomposisi panas kalsium hidroksida (Ca (OH) 2), lan kalsium uyah saka sapérangan oksigen-ngemot:

2Ca (NO3) 2 (calcium nitrat) = 2CaO (inti asalé) + 4NO2 (nitrogen monoksida) + O2 (oksigen)

fisik saka kalsium oksida

1. Katon: senyawa kristal werna putih. Ketik crystallized sodium klorit (NaCl) ing pola kristal kubik pasuryan pusaté.

2. massa molar saka 55,07 gram / mole.

3. Kapadhetan punika 3.3 g / santimetr³.

Termal sifat kalsium oksida

1. Ing suhu leleh iku 2570 derajat

2. Titik nggodhok saka 2850 derajat

3. Ing graham kapasitas panas (ing kahanan standar) punika 42,06 J / (mol · K)

4. enthalpy saka tatanan (ing kahanan standar) saka -635 kJ / mol

Sifat-sifat kimia saka kalsium oksida

Kalsium oksida (Cao rumus) - punika oxide dhasar. Mulane, iku bisa:

- telat ing banyu (H2O) karo release saka energi. Iki formulir kalsium hidroksida. Reaksi punika minangka nderek:

Cao (kalsium oksida) + H2O (toya) = Ca (OH) 2 (kalsium hidroksida) + 63.7 kJ / mol;

- nanggepi karo asam, lan oksida asam. Ing mbentuk uyah. Kene sawetara conto reaksi:

Cao (kalsium oksida) + SO2 (belerang dioxide) = CaSO3 (calcium sulfite)

Cao (kalsium oksida) + 2HCl (asam klorida) = CaCl2 (calcium klorit) + H2O (toya).

Panggunaan kalsium oksida:

1. volume utama sadurunge bahan kimia kita digunakake ing produksi silika bata ing construction. Sadurunge, obaran jeruk iki digunakake minangka jeruk semen. Iki disiapake dening sing nyawiji karo banyu (H2O). The kalsium oksida asil wis liwati menyang hydroxide kang banjur, kanthi nyerep atmosfer karbon dioksida (CO2), Highly atos, ngowahi dadi kalsium karbonat (CaCO3). Senadyan biaya kurang saka cara iki, saiki semen jeruk meh tau ing construction, minangka nduweni kemampuan kanggo nresep lan uga nglumpukake Cairan.

2. materi refractory Minangka calcia cocok minangka materi inexpensive lan siap kasedhiya. Nggabungke kalsium oksida wis resistance kanggo banyu (H2O), saéngga sawijining nggunakake minangka refractory, ngendi nggunakake bahan larang praktis.

3. Ing laboratorium saka nggunakake Principal saka kalsium oksida kanggo pangatusan bahan kimia sing ora nanggepi karo.

4. Ing industri pangan inti kadhaftar tambahan pangan ing E 529. sebutan digunakake minangka emulsifier kanggo nitahaken saka dicampur kabeh podho saka non-bercampur karo saben liyane bahan kimia - banyu, lenga lan pelumas.

5. Ing industri kalsium oksida digunakake kanggo mbusak belerang dioxide (SO2) saka gas flue. Used biasane solusi banyu 15%. Minangka asil saka reaksi kang sesambungan jeruk hydrated lan belerang dioxide, gypsum dijupuk CaCO4 lan CaCO3. Ing nyobi, peneliti sought Indikator ing 98% kumelun otchistki belerang dioxide.

6. Digunakake ing khusus "samogreyuscheysya" pasugatan. Prau karo jumlah cilik saka calcium oxide dibuwang antarane loro tembok ing prau. Nalika tindikan kapsul ing reaksi banyu wiwit karo release saka sawetara panas.