Fitur kalium. struktur kalium. senyawa kalium

Artikel iki bakal diwenehi gambaran saka kalium ing syarat-syarat fisika lan kimia. Ing pisanan èlmu iki nyinaoni mechanical bahan lan eksternal. A kapindho - interaksi karo saben liyane - kimia iki. Kalium - marga saka unsur kaping ing tabel périodik. Nanging belongs menyang logam alkali. Artikel iki bakal dianggep lan e kalium rumus, lan prilaku karo bahan kimia, lan ing. D. Iku salah siji logam paling aktif. Ing ilmu kang gegayutan karo sinau iki lan unsur - kimia. Grade 8 kalebu sinau saka bahan kimia anorganik lan situs sing. Mulane, artikel iki bakal migunani kanggo mahasiswa. Dadi ayo kang miwiti.

fitur kalium saka viewpoint ing fisika

Iki zat prasaja, kang ing kahanan normal ing negara ngalangi. titik leleh sewidak telu derajat Celsius. Nggodhok logam aktif padha nalika suhu tekan pitung atus sewidak siji derajat Celsius. Tenan topik nduweni werna silvery-putih. Wis luster metallic. Kapadhetan kalium wolung puluh nem hundredths gram saben centimeter kubik. Iki logam entheng banget. rumus kalium banget prasaja - ora mbentuk molekul. materi iki kasusun saka atom kang disusun cedhak saben liyane lan duwe pola kristal. Kalium massa atom witjaksono kanggo telung puluh sanga gram saben mole. atose banget kurang - iku bisa gampang Cut karo piso, kaya keju.

Kalium lan kimia

Kanggo miwiti karo, kalium - unsur kimia sing nduweni kegiatan kimia dhuwur banget. Malah nyimpen njobo iku mokal, minangka dheweke langsung wiwit nanggepi karo bahan kimia lingkungan. Kalium - unsur kimia sing belongs kanggo klompok pisanan lan wektu papat saka Tabel périodik. Wis kabeh situs kang karakteristik saka logam.

Sesambungane karo bahan kimia prasaja

Iki kalebu oksigen, nitrogen, belerang, fosfor, halogen (yodium, fluorine, khlor, bromine). Supaya, nimbang interaksi kalium karo saben wong. Sesambungane karo oksigen diarani oksidasi. Sak reaksi kimia iki nganggo oksigen lan kalium ing aspek graham saka papat kanggo siji, asil ing tatanan saka logam oksida ing jumlah saka rong bagéan. Reaksi bisa ditulis dening rumus reaksi ing ngisor iki: 4K + O2 = 2K2O. Nalika kalium pembakaran bisa mirsani Violet semangat padhang. Mulane, reaksi iki dianggep kualitas kanggo netepake kalium. Reaksi karo halogen sing dijenengi miturut jeneng-jeneng unsur kimia: iku iodized, fluorination, chlorination, bromination. interaksi iki bisa kasebut reaksi adisi, wiwit atom saka kalih dat ingkang bènten digabungake dadi siji. Tuladha proses kuwi reaksi antarane khlor lan kalium, kang minangka asil saka klorida logam kawangun. Kanggo nindakaké reaksi iki kudu njupuk rong komponen iki - loro moles saka pisanan lan kapindho. Asil punika loro moles saka senyawa kalium. reaksi iki ditulis dening rumus iki: 2K + = SІ2 2KSІ. Wiwit nitrogen bisa menehi senyawa kalium sak pangobongan ing online mbukak. Sak reaksi iki nganggo logam lan nitrogen ing aspek graham saka siji enem bagean, minangka asil saka interaksi iki, a nitride kalium ing jumlah saka rong bagéan. Iki bisa dituduhake dening rumus ing ngisor iki: 6K + N2 = 2K3N. senyawa iki ireng kristal-ijo. Karo logam wawasan fosfor wis reacted miturut asas padha. Yen kita njupuk telung moles saka kalium saben mole saka fosfor saben mole diwenehi phosphide. reaksi kimia iki bisa ditulis ing bentuk rumus reaksi: P = 3K + K3R. Kajaba iku, kalium saged reacting karo hidrogen, mangkono mbentuk isotop a. Ing kuwi rumus bisa diwènèhaké minangka conto: 2K + H2 = 2 kN. Kabeh reaksi kopling mung ana ing ngarsane dhuwur Suhu.

Sesambungane karo bahan kimia Komplek

Ciri kalium ing syarat-syarat kimia lan melu wawasan saka topik. Miturut nantang bahan kimia kang bisa nanggepi karo kalium sing banyu, asam, uyah, oksida. Karo kabeh wong dianggep logam sing ditanggepi beda.

Kalium lan banyu

unsur kimia iki ditanggepi violently karo. Iki formulir sing hydroxide lan hidrogen. Yen kita njupuk rong moles saka kalium lan banyu, banjur kita njaluk jumlah sing padha saka kalium hidroksida lan siji mole saka hidrogen. reaksi kimia iki bisa ditulis dening rumus ing ngisor iki: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

Reaksi asam

Wiwit kalium - logam aktif, iku gampang displaces atom saka hidrogen saka senyawa sing. Conto bakal reaksi kang njupuk Panggonan antarane inti ditliti lan asam klorida. Kanggo menehi implementasine kudu njupuk loro moles saka kalium, lan asam ing jumlah sing padha. Asil punika klorit kalium - loro moles saka hidrogen lan - siji mol. Proses iki bisa ditulis ing rumus kuwi: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

Lan oksida kalium

Saka iki, senyawa anorganik saka logam mung nanggepi karo dadi panas substansial. Yen atom logam babagan oxide Saliyane pasif, kita ngomong bab ing artikel iki, ana, ing kasunyatan, reaksi exchange. Contone, yen kita njupuk rong moles saka kalium saben mole saka Cuprum oxide minangka asil saka interaksi bisa disiapake dening siji mole saka unsur kimia oxide dianggep lan cuprum murni. Iki bisa uga ditampilake ing wangun rumus iki: 2K + CuO = K2O + Cu. Iki ngendi mamerake sipat ngurangi kuwat saka kalium.

Sesambungane karo dhasar

Kalium saged reacting karo hidrokarbon logam, kang dumunung ing sisih tengen ing kegiatan seri elektrokimia. Ing kasus iki uga catetan sawijining ngurangi. Contone, yen kita njupuk rong moles saka kalium saben mole saka barium hydroxide, reaksi substitusi asil kita diwenehi bahan kimia kayata kalium hidroksida ing jumlah loro moles lan barium murni (mole) - iku precipitates. Dituduhake dening interaksi kimia bisa dijelaske nganggo peta dening rumus ing ngisor iki: 2K + Ba (OH) = 2 2KOH + Ba.

Reaksi karo uyah

Ing kasus iki, kalium, isih manifests sawijining reduktor kuwat. atom ngganti kimia unsur liyane pasif, iku ngidini diwenehi logam murni. Contone, nalika ditambahaké kanggo aluminium klorida ing jumlah loro moles saka telung moles saka kalium, minangka asil saka reaksi iki diwenehi telung moles saka kalium klorit lan loro moles saka aluminium. Kanggo nyebut proses iki kanthi rumus minangka nderek: 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

Reaksi karo lemak

Yen nambah kalium marang bahan organik saka grup, iku uga mindhahake siji atom Hidrogen. Contone, dening sing nyawiji logam karo subyek stearate stearin kalium lan kawangun hidrogen. materi asil iki digunakake kanggo produksi sinetron Cairan. Ing karakteristik saka kalium lan interaksi karo bahan kimia liya finish.

Panggunaan senyawa kalium lan

Kaya kabèh logam dianggep ing kertas iki perlu kanggo akeh pangolahan ing industri. Gunakake utama kalium ana ing industri kimia. Amarga kerja dhuwur, logam alkali lan pocapan situs reductive, kang digunakake minangka Reagent kanggo akeh interaksi lan produksi macem-macem bahan kimia. Salajengipun, isi wesi kalium digunakake minangka coolants ing reaktor nuklir. Uga dianggep ing artikel iki, logam ketemu aplikasi teknik. Saliyane kanggo kabeh saka ndhuwur, iku salah siji komponen utama fertilizers kanggo tetanduran. Kajaba iku, sawijining senyawa sing digunakake ing macem-macem saka sudhut industri. Mangkono, ing extraction saka kalium emas sianida digunakake, kang serves minangka Reagent kanggo Recovery saka logam terkenal saka bijih. Ing Pabrik kaca digunakake kalium karbonat. Phosphates dianggep unsur kimia sing komponen saka kabeh jinis agen reresik lan bubuk. Ing pertandhingan sing chlorate logam yaiku saiki. Ing Pabrik film digunakake kanggo bromide kamera lawas saka unsur. Minangka wis ngerti, iku bisa kanggo njaluk dening bromination saka kalium ing lingkungan suhu dhuwur. Ta digunakake klorida saka unsur kimia. Ing sinetron nggawe - stearate lan asale saka lemak.

Preparation saka logam

Saiki kalium ditambang ing Laboratorium ing rong cara utama. Asal - mulihake saka sodium hidroksida, kang luwih kimia aktif saka kalium. A kapindho - nggayuh iku saka klorida, uga liwat sodium ing. Yen ditambahake kanggo siji mole saka kalium hidroksida minangka sodium wis kawangun ing siji mole saka sodium hidroksida lan kalium murni. Ing persamaan reaksi punika minangka nderek: KOH + Na = NaOH + C. Kanggo reaksi saka jinis liya kanggo pipis saka klorida logam lan sodium ing takeran graham witjaksono. Akibaté, bahan kuwi kawangun minangka uyah pawon lan kalium ing aspek padha. Kanggo nyebut interaksi kimia iki bisa liwat rumus reaksi iki: KSІ + Na = NaCl + K.

Struktur kalium ing

Atom saka unsur kimia, uga wong-wong liya, kasusun saka inti kang ngandhut proton lan neutron lan elektron, kang muter ngubengi. Jumlah elektron tansah padha kanggo cacahing proton sing nang inti sèl. Yen elektron ngeculke utawa gabungan kanggo atom, banjur iku ceases dadi netral lan diowahi dadi sawijining ion. Padha saka rong jinis: ing kation lan Anion. First duwe muatan positif, lan liya - ora. Yen gabungan kanggo atom elektron, kang diowahi menyang anion, lan yen saka elektron kiwa orbit sawijining, atom Neutral dadi cation a. Wiwit kalium nomer meja ordinal miturut Mendeleev, sangalas, lan proton ing nukleus saka unsur kimia padha. Amarga iku, kita bisa nganakke sing elektron watara inti sèl dibuwang sangalas. Cacahing proton, atom sing ana ing struktur bisa ditemtokake dening subtracting saka atom massa nomer ordinal saka unsur kimia. Supaya kita bisa nganakke sing ana rong puluh proton ing inti kalium. Minangka dianggep ing artikel iki, logam belongs kanggo periode papat, wis papat orbit, kang elektron, kang tansah ing gerakan sing disusun seragam. rencana kalium minangka nderek: ing orbit pisanan wis loro èlèktron, kaloro - wolung; uga katelu, ing pungkasan, papat, orbit ing muter mung siji elektron. Iki jelas tingkat dhuwur saka kimia kegiatan saka logam - orbit final wis ora rampung kapenuhan, supaya berjuang kanggo nyambung karo sembarang atom liyane, nyebabake elektron sing kepungkur orbit dadi umum.

Ing endi bisa nggoleki unsur ing alam?

Awit iku wis kegiatan kimia sing dhuwur banget ing planet kang tau ditemokaké ing negara murni. Iku mung bisa katon minangka bagéan saka macem-macem senyawa. bagian sekedhik massa kalium ing bumi lemah ndhuwur iku 2,4 persen. Mineral paling umum, kang kalebu kalium, - iku Salvini carnallite. Pisanan nduwèni formula kimia ing ngisor iki: NaCl • KCl. Wis werna variegated lan dumadi saka majemuk saka kristal-kristal saka macem-macem werna. Gumantung ing aspek saka kalium klorit lan sodium, uga ing ngarsane kang impurities, iku ngemot abang, biru, pink, komponen orange. Mineral liya - carnallite - katon kaya transparent, bulak biru, bulak Jambon utawa kristal bulak-kuning. rumus kimia punika minangka nderek: KCl • MgCl2 • 6H2O. Iku hydrate kristal.

Peran saka kalium ing awak, lack of gejala lan keluwihan

, Bebarengan karo sodium ndhukung imbangan banyu uyah saka sel. Uga melu ing Panularan rangsang saraf antarane membran. Kajaba iku, iku ngatur imbangan asam-alkalin ing sel lan kabèh organisme minangka wutuh. Iku berpartisipasi ing metabolisme, ngalangi kedadeyan saka busung, bagean saka sitoplasma - kira-kira sèket persen saka sawijining - uyah saka logam. Indikasi utama sing awak kurang kalium wis gedhe, kedadeyan saka penyakit kayata hydrocephalus, irritability lan kerusuhan ing sistem gemeter, reaksi pencegahan lan kebejatan memori. Kajaba iku, jumlah boten cecek saka tilak unsur ngrugekake mengaruhi sistem jantung lan otot. kalium kurang kanggo periode ingkang suwe bisa nimbulaké serangan jantung utawa stroke. Nanging amarga keluwihan saka kalium ing awak bisa berkembang ulcers usus. Balance daya ing kuwi cara kanggo nampa jumlah normal kalium, iku perlu ngerti ing produk apa ngandhut.

Food karo isi dhuwure tilak unsur ing wawasan

Kaping kabeh, iku perkakas, kayata cashews, walnuts, hazelnuts, peanuts, almonds. Uga, jumlah gedhe ing kentang. Luwih, kalium sing ana ing woh-wohan pepe kayata raisins, pepe apricots, prunes. Sugih ing unsur iki, lan kacang cemara. Uga, konsentrasi dhuwur diamati ing legumes: kacang buncis, Kacang polong, lentils. Kombu uga data kimia sugih unsur. Isih produk iki ngemot unsur aktif ing jumlah gedhe, sing teh ijo lan coklat. Salajengipun, ing konsentrasi dhuwur lan iku akeh woh-wohan kayata avocados, bananas, peaches, oranges, grapefruits, apples. Akeh cereals sing sugih ing tilak unsur ing wawasan. Iki utamané gandum lan gandum lan buckwheat. Ing parsley lan Brussels sprouts uga duwe akèh kalium. Kajaba iku, iku ditemokake ing wortel lan melon. Trikatuka lan papak duwe nomer owahan saka unsur kimia ing dianggep. Endhog, susu lan keju uga ditondoi dening dhuwur isi kalium. pakewuh Saben unsur kimia kanggo manungsa rata-rata punika saking telu nganti limang gram.

kesimpulan

Sawise maca artikel iki, iku bisa rampung sing kalium unsur kimia penting banget. Sampeyan perlu kanggo synthesize akèh senyawa ing industri kimia. Uga digunakake ing industri akeh liyane. Uga iku penting banget kanggo awak manungsa, supaya kudu ajeg lan ing jumlah sing dibutuhake kanggo nindakake karo pangan.