Elektrolit: conto. Komposisi lan sifat elektrolit. elektrolit kuwat lan banget

Elektrolit sing kimia dikenal wiwit jaman kuna. Nanging, wilayah paling saka aplikasi sing, padha menang bubar. Kita bakal ngrembug prioritas ndhuwur kanggo industri nggunakake bahan kimia iki lan kita bakal ngerti yen sasi iku saiki, lan beda-beda saka saben liyane. Nanging kita miwiti karo digression menyang Sajarah.

crita

Sing mbarep dikenal elektrolit - uyah lan asam mbukak malah ing jaman kuna. Nanging, ing pangerten saka struktur lan sifat elektrolit wis ngalami évolusi saka wektu. Teori iki pangolahan wis ngalami évolusi wiwit taun 1880, nalika piyambakipun digawe sawetara panemon, teori related kanggo sifat elektrolit ing. Ana wong sawetara leaps kuantum teori njlentrehke mekanisme saka interaksi saka electrolytes karo banyu (ing kasunyatan mung ing solusi padha ndarbeni sifat kang dienggo ing industri).

Saiki kita bakal bisa ndeleng persis sing saperangan teori sing wis impact paling ing pangembangan konsep elektrolit lan situs sing. Ayo dadi miwiti karo teori sing paling umum lan prasaja, sing saben kita njupuk ing sekolah.

Arrhenius téori pamisahan Manganese

Ing taun 1887 ing Swedia chemist Svante Arrhenius lan Rusian-Jerman kimia Wilhelm Ostwald dikembangaké téori pamisahan Manganese. Nanging, kene ki, iku ora supaya prasaja. Arrhenius dhewe ana supporter supaya disebut-teori fisika saka solusi kang ora njupuk menyang akun interaksi saka komponen saka inti karo banyu lan nyariosaken sing ana partikel daya free (ion) ing solusi. Miturut cara, saka posisi kuwi dina sing ngelingi pamisahan Manganese sekolah.

We pirembagan kabeh sing ndadekake teori lan carane nerangake mekanisme saka interaksi saka bahan kimia karo banyu. Gunane apa proyek liyane, wis sawetara postulat sing migunakake:

1. Ing reaksi banyu karo zat disintegrates menyang ion (positif - lan negatif cation - anion). partikel sing ngalami hidrasi padha narik kawigaten molekul banyu kang, satleraman, wis kebak ing tangan siji positif lan ing liyane - negatif (kutub kawangun) kanggo mbentuk ing banyu komplek (solvates).

2. Proses pamisahan iki isa - i.e. yen dat dipérang dadi ion, ngisor pengaruh faktor sembarang, uga maneh dadi sumber.

3. Yen elektrods connect kanggo solusi lan supaya saiki, ing kation bakal miwiti kanggo mindhah menyang elektroda negatif - ing cathode lan Anion kanggo daya positif - anode. Sing ngapa bahan kimia iku siap telat ing banyu, listrik luwih saka banyu dhewe. Kanggo alesan sing padha disebut elektrolit.

4. Ing jurusan kang pamisahan saka elektrolit characterizes persentasi inti nelukake pembubaran. tingkat iki gumantung ing solvent lan sifat solute, konsentrasi saka terakhir lan suhu external.

Kene, ing kasunyatan, lan kabeh Akedik dhasar teori prasaja iki. Wong kita bakal nggunakake ing artikel iki kanggo gambaran saka apa wis kedados ing solusi elektrolit. Conto kasebut senyawa Ayo padha nliti sethitik mengko, lan saiki ayo nimbang teori liyane.

asam teori lan dhasar Lewis

Miturut teori pamisahan Manganese, asam - a zat saiki ing solusi kang hidrogen cation lan basa - senyawa kaurai ing solusi kanggo anion hydroxide. Ana teori liyane, kang asalé saka jeneng kimia misuwur Gilbert Lewis. Nanging ngidini sampeyan kanggo ngluwihi konsep sapérangan lan dhasar. Miturut teori Lewis, asam - punika ion utawa molekul saka bahan kimia sing duwe orbitals elektron free lan bisa kanggo nampa elektron saka molekul liyane. Gampang kanggo guess sing dhasar bakal sing partikel sing saged kanggo menehi siji utawa luwih saka elektron kanggo "nggunakake" asam. Sampeyan menarik kene iku asam utawa basa uga ora mung ing elektrolit nanging uga inti sembarang sing malah larut ing banyu.

teori Protolytic Brendsteda Lowry

Ing taun 1923, independen saka saben liyane, loro ilmuwan - J. lan T. Lowry Brønsted -predlozhili teori, kang saiki aktif digunakake dening ilmuwan kanggo njlèntrèhaké pangolahan kimia. Pet teori punika pamisahan teges rawuh mudhun kanggo transfer proton saka basa asam. Mangkono, terakhir mangertos kene minangka nampa proton. Banjur asam punika donor sing. teori uga nerangake anane bahan kimia apik sing ngetokne lan asam lan basa. senyawa kuwi disebut amphoteric. Ing teori Brønsted-Lowry kanggo istilah sing uga ditrapake ampholytes, déné asam utawa basa umum disebut protoliths.

Kita wis teka ing bagean sabanjure. Kene kita bakal nuduhake sampeyan apa kuwat lan banget electrolytes beda, lan ngrembag impact saka njaba faktor ing situs sing. Lan banjur kanggo nerusake kanggo gambaran saka aplikasi praktis sing.

elektrolit kuwat lan banget

Saben inti ditanggepi karo banyu piyambak. Sawetara dissolve uga (eg, natrium klorida), lan sawetara ora dissolve (eg, kapur). Mangkono, kabeh bahan kimia sing dipérang dadi kuwat electrolytes lan banget. Sing terakhir iku bahan kimia sing sesambungan lingkungan karo banyu lan setor ing ngisor solusi. Iki tegese padha duwe gelar banget kurang saka pamisahan lan obligasi energi dhuwur, sing ngijini molekul disintegrate menyang ion komponèn sawijining ing kondisi normal. Pamisahan elektrolit banget ana salah siji alon utawa ningkataken suhu lan konsentrasi zat ing solusi.

Dhiskusi bab elektrolit kuwat. Iki kalebu kabeh uyah kang telat, uga asam kuwat lan alkali. Lagi gampang kanggo break mudhun menyang ion lan banget angel kanggo ngumpulake wong-wong mau ing banyu udan. Ing saiki ing elektrolit ing, satleraman, wis digawa metu thanks kanggo ion sing ana ing solusi. Mulane, ing paling apik elektrolit kuwat konduktif. Conto sing terakhir: asam kuwat, alkali, uyah telat.

Faktor nggowo pengaruh prilaku elektrolit

Saiki katon ing carane pangowahan mengaruhi lingkungan njaba ing sifat dat kimia. konsentrasi langsung mengaruhi sarjana saka pamisahan saka elektrolit ing. Menapa malih, hubungan iki bisa ditulis matématis. Hukum sing nggambaraké sesambungan iki, disebut hukum liang saka Ostwald lan ditulis: a = (K / c) 1/2. Kene, a - iku sarjana saka pamisahan (dijupuk minangka bagian sekedhik), K - pamisahan pancet, kanggo saben inti, lan karo - konsentrasi elektrolit ing solusi. Miturut rumus iki, sampeyan bisa sinau akèh bab prakara lan prilaku ing solusi.

Nanging kita wis strayed saka topik. konsentrasi luwih ing jurusan kang pamisahan saka elektrolit uga mengaruhi suhu. Kanggo paling bahan kimia nambah mundhak ing sipat nyampur nyawiji lan kerja. Iki bisa nerangake kedadeyan reaksi tartamtu ing suhu munggah pangkat. Ing kahanan normal, lagi salah siji banget alon, utawa loro ing pituduh (proses iki disebut isa).

Kita dipun sinaoni ing faktor sing nemtokake prilaku sistem kayata solusi elektrolit. Saiki kita pindhah menyang aplikasi praktis iki, tanpa mangu, kimia penting banget.

aplikasi industri

Mesthi, wong wis krungu tembung "elektrolit" minangka Applied kanggo batre. Ing kendaraan nggunakake batre timbal-asam, elektrolit kang performs peran saka asam sulfat 40 persen. Kanggo ngerti kok ana kabeh sing perlu punika zat perlu mangertos fitur saka baterei.

Dadi apa asas saka operasi baterei sembarang? Ing reaksi isa kang njupuk Panggonan ing konversi siji inti ing liyane, minangka asil kang elektron sing dirilis. Nalika interaksi daya baterei ana bahan kimia, kang mokal ing kahanan normal. Iki bisa dituduhake minangka klempakan saka daya ing materi minangka asil saka reaksi kimia. Nalika discharging pepindahan mbalikke wiwit, ngurangi sistem kanggo negara dhisikan. Iki loro pangolahan bebarengan akehe siji siklus daya-discharge.

Coba proses kasebut iku umpamane tartamtu - baterei timbal-asam. Minangka iku gampang kanggo guess, sumber saiki dumadi saka unsur, cacahe sing timbal (diokisd timbal lan PbO ₂₎ lan asam. Sembarang baterei kasusun saka elektrods lan spasi ing antarane wong-wong mau kapenuhan mung elektrolit ing. Minangka terakhir, kita wis katon, ing conto iki migunakake konsentrasi asam sulfat saka 40 persen. The cathode saka baterei digawe saka dioxide timbal, anode digawe saka timbal murni. Kabeh iki amarga loro elektrods iki beda dumadi reaksi isa nglibatno ion sing asam sithik cacahé:

1. PbO ₂ + SO ₄ ^{2- + 4H + + 2e - =} PbSO ₄ + 2H ₂ O (reaksi kedadean ing elektroda negatif - cathode).
2. Pb + SO ₄ ^{2- -} 2e - = PbSO ₄ (reaksi kedadean ing elektroda positif - anode ing).

Yen maca reaksi saka kiwa menyang tengen - njaluk pangolahan kedadean sak discharge baterei, lan yen tengen - ing pangisian daya. Saben sumber saiki kimia réaksi iki beda, nanging mekanisme saka kedadeyan ing umum nggambaraké padha: ana rong pangolahan, salah siji kang elektron sing "digunakke" lan liyane, Kosok baline, "pindhah." Wangsulan: Bab ingkang paling penting iku nomer elektron digunakke witjaksono kanggo nomer diterbitake.

Bener, liyane batre, ana akeh aplikasi saka bahan kimia. Umumé, elektrolit, conto kang kita wis diwenehi, - iku mung gandum saka macem-macem bahan kimia sing jumbuh ing istilah iki. Padha saubengé kita nang endi wae, nang endi wae. Contone, ing awak manungsa. Aja mikir ana bahan kimia kayata? Banget salah. Lagi ketemu nang endi wae ing kita lan akehe nomer paling gedhé saka electrolytes getih. Iki kalebu, contone, ion wesi, kang bagean hemoglobin lan mbantu transportasi oksigen menyang jaringan awak kita. elektrolit Sang uga main peran tombol ing angger-angger keseimbangan banyu uyah lan karya jantung. Fungsi iki wis dileksanakake dening ion kalium lan sodium (ana malah proses sing ana ing sel sing disebutna kalium-sodium pump).

Sembarang zat sing bisa kanggo dissolve ing paling sing sethitik - elektrolit. Lan ora ana industri lan gesang kita, ngendi lagi Applied. Iku ora mung batre ing montor lan batre. Apa kimia lan pangan Processing, pabrik militèr, pabrik garment lan ing.

Komposisi elektrolit, dening cara, punika beda. Mangkono, iku bisa kanggo nyedhiakke elektrolit asam lan alkalin. Padha beda-beda dhasar ing situs sing: kita wus ngandika, asam iku donor proton, lan alkali - nampi. Nanging liwat wektu, owah-owahan komposisi elektrolit amarga mundhut saka bagéan saka konsentrasi zat salah siji sudo utawa mundhak (iku kabeh gumantung ing apa wis ilang, banyu utawa elektrolit).

Saben dina kita ngadhepi karo wong-wong mau, nanging banget sawetara wong ngerti persis definisi saka tembung kuwi minangka elektrolit. Conto saka bahan kimia tartamtu kita rembugan, supaya ayo kang pindhah menyang sethitik konsep liyane Komplek.

Sifat-sifat elektrolit

Saiki bab fisika. Wangsulan: Bab ingkang paling penting kanggo ngerti ing sinau saka topic - saiki wis liwati menyang elektrolit. peran nemtokaké ing diputer dening ion. Iki partikel daya bisa pindhah saka panggonan siji solusi daya liyane. Mangkono, Anion kathah tansah kanggo ing elektroda positif lan kation - kanggo negatif. Mangkono, dening tumindak ing solusi saiki listrik, kita dibagi biaya ing sisih ngelawan saka sistem.

ciri fisik banget menarik kayata Kapadhetan. Iku mengaruhi akeh senyawa kita ing diskusi. Lan asring njedhul pitakonan: "Carane nambah Kapadhetan saka elektrolit ing" Ing kasunyatan, jawaban prasaja: iku perlu kanggo murah isi banyu saka solusi. Wiwit Kapadhetan elektrolit utamané ditemtokake Kapadhetan saka asam sulfat, iku umumé gumantung ing konsentrasi final. Ana rong cara kanggo ngleksanakake rencana. Kapisan iku cukup prasaja: godhok elektrolit sing ana ing baterei. Kanggo nindakake iki, sampeyan kudu ngisi dadi nang suhu wungu rada ndhuwur satus derajat Celsius. Yen cara iki ora bisa, ora sumelang, ana liyane: mung ngganti elektrolit anyar lawas. Kanggo nindakake iki, saluran solusi lawas kanggo ngresiki insides saka asam sulfat ampas ing banyu disaring, lan banjur pour bagean anyar. Biasane, kualitas saka solusi elektrolit langsung duwe nilai konsentrasi sing dipengini. Sawise panggantos bisa lali bab carane mundhakaken Kapadhetan elektrolit ing.

Komposisi elektrolit umumé nemtokake sawijining. Ciri kayata doyo elektrik lan Kapadhetan, contone, banget gumantung ing sifat saka solute lan konsentrasi sawijining. Ana pitakonan kapisah saka pinten elektrolit ing baterei bisa. Ing kasunyatan, volume sawijining langsung kapasitas ngumumaké prodhuk. Sing liyane asam sulfat nang baterei, supaya iku luwih kuat, t. E. liyane voltase punika saged ngasilaken.

Where iku migunani?

Yen sampeyan penggemar mobil utawa mung kasengsem ing mobil, sampeyan bakal ngerti kabeh dhewe. Mesthi sampeyan malah ngerti carane kanggo nemtokake cara akeh elektrolit ing baterei saiki. Lan yen sampeyan adoh saka mobil, banjur kawruh saka situs iki bahan kimia, sing nggunakake lan carane wong sesambungan karo saben liyane bakal ora dadi superfluous. Ngerti iki, sampeyan lagi ora bingung, sampeyan bakal dijaluk ngomong apa elektrolit ing baterei. Senajan malah yen sampeyan ora penggemar mobil, nanging sampeyan duwe mobil, banjur kawruh saka piranti baterei bakal pancen ora gawe piala lan bakal mbantu kanggo ndandani. Iku bakal akeh luwih gampang lan luwih murah kanggo nindakake kabeh dhewe, tinimbang lumebu ing tengah mobil.

Lan kanggo mangerteni sing luwih lengkap babagan topik iki, disaranake sampeyan mriksa metu buku kimia sekolah lan universitas. Yen sampeyan ngerti ilmu iki uga lan maca cukup buku, pilihan sing paling apik bakal "sumber saiki Kimia" Varypaeva. Ana sing disetel metu ing rinci kabèh téori urip baterei, macem-macem batre lan unsur hidrogen.

kesimpulan

Kita wis teka menyang mburi. Ayo dadi daktulis munggah. Ndhuwur rembugan kabeh, minangka bab kuwi minangka elektrolit: conto, teori struktur lan sipat, fungsi lan aplikasi. Sawise maneh, iku kudu bilih senyawa iki bagéan saka urip kita, kang tanpa ora bisa ana, awak kita lan kabeh wilayah saka industri. Kowe elinga elektrolit getih? Thanks kanggo wong-wong mau manggon. Lan apa bab mobil kita? Kanthi kawruh iki kita bisa ndandani masalah karo baterei, minangka saiki ngerti carane mundhakaken Kapadhetan elektrolit ing.

Kabeh mokal kanggo ngomong, nanging kita padha ora nyetel gol kuwi. Sawise kabeh, iku ora kabeh sing bisa marang bab iki bahan kimia sange.