Apa karbon monoksida? struktur molekul

karbon monoksida, uga dikenal minangka karbon monoksida, nduweni struktur molekul sing kuwat banget, iku inert menyang kimia lan punika lingkungan telat ing banyu. senyawa iki uga arang banget beracun nalika dirilis menyang sistem ambegan disambungake menyang hemoglobin getih, lan sing ceases transfer oksigen kanggo jaringan lan organs.

jeneng kimia lan rumus

Karbon monoksida iki uga dimangertèni kanthi jeneng liyane, kalebu karbon monoksida II. Ing saben dinten gesang, iku biasane disebut karbon monoksida. karbon monoksida iki gas, wernane tasteless, ora ana ambuné. sawijining rumus kimia - CO, lan massa molekul siji 28,01 g / mol.

Efek ing awak

Karbon monoksida kanggo njiret hemoglobin kanggo mbentuk carboxyhemoglobin kang ora oksigen mbeta kapasitas. Inhalation beluk nimbulaké CNS karusakan (sistem tengah gemeter), lan suffocation. lack asil saka oksigen nyebabaké ngelu, melorot detak jantung lan tingkat ambegan, pati unconsciousness lan sakteruse saka organisme.

gas beracun

Karbon monoksida diprodhuksi dening reaksi pangobongan parsial bahan kimia ngandhut karbon, kayata ing mesin pembakaran internal. Senyawa 1 klebu atom karbon kovalen kaiket siji atom oksigen. Karbon monoksida punika Highly beracun, lan iku salah siji saka nimbulaké paling umum saka peracunan bejat donya. Cahya bisa mimpin kanggo karusakan ati lan organs.

Apa nggunakake karbon monoksida?

Senadyan keracunan serius sawijining, karbon monoksida iku arang banget migunani - thanks kanggo teknologi modern saka iku kanggo nggawe sawetara kabèh produk penting. Karbon monoksida senadyan dina dianggep contaminant tansah muncul ing alam, nanging ora ing jumlah kuwi minangka, contone, karbon dioksida.

Mistaken kang pracaya sing ana sambungan saka karbon monoksida ing alam. CO larut ing rock vulkanik molten ing tekanan dhuwur ing lapisan bumi. Isi oksida karbon ing gas vulkanik beda-beda gumantung saka kurang saka 0,01% 2%, gumantung ing gunung geni. Wiwit alam senyawa iki ora Nilai pancet, kanthi ngukur emisi gas alam ora bisa.

kimia

Karbon monoksida (rumus CO) relates to nesoleobrazuyuschim utawa oksida indifferent. Nanging, ing suhu saka +200 ^o C apa sing ditanggepi karo sodium hidroksida. Sak iki proses kimia punika tatanan saka sodium formate:

NaOH + CO = HCOONa (uyah formic asam).

Properties karbon monoksida adhedhasar mari sawijining. Karbon monoksida

• bisa reacted karo oksigen: 2CO + O ₂ = 2CO _2;
• saged reacting karo halogen: CO + Cl ₂ = COCl ₂ (phosgene);
• Wis properti unik kanggo waras logam murni saka oxides: Fe ₂ O ₃ + 3CO = 2Fe + 3CO _2;
• mbentuk karbonil metal: Fe + 5CO = Fe (CO ) _5;
• sampurna telat ing chloroform, asam asetat, etanol, bensin lan amonium hidroksida.

Struktur molekul

Loro saka atom kang, jebule, iku molekul karbon monoksida (CO), disambung jaminan telung. Loro mau sing kawangun dening gabung p-elektron saka atom karbon karo oksigen, lan katelu - thanks kanggo mekanisme khusus amarga karbon 2p free pasangan orbit lan 2p-elektron saka oksigen. Struktur iki menehi molekul ingkang kiyat.

A Sajarah sethitik

Aristoteles ing Yunani kuna diterangake ing asep beracun diprodhuksi dening kobong coal. Banget mekanisme pati dingerteni. Nanging, salah siji cara kuna saka paukuman ana Ngunci konflik karo hukum ing kamar uap, ngendi Embers padha. Dokter Yunani Galen disaranake sing ing udhara ana owah-owahan tartamtu sing nimbulaké gawe piala yen dirasakake.

Sajrone Perang Donya II, ing dicampur gas karo impurities saka karbon monoksida, iki digunakake minangka bahan bakar kanggo kendaraan sing bagéan donya, ngendi ana jumlah winates bensin lan bahan bakar diesel. external Link (karo sawetara seng) generator areng utawa gas kayu wis ditetepake, nanging sing dicampur nitrogen atmosfer, karbon monoksida, lan jumlah cilik saka gas diwenehake menyang mixer gas. Iki ana gas kayu-disebut.

Oksidasi karbon monoksida

Karbon monoksida diprodhuksi ing oksidasi sebagean saka senyawa carbonaceous. CO wis kawangun nalika boten cecek oksigen kanggo ngasilaké karbon dioksida (CO _2), contone, sak operasi saka pawon utawa mesin pembakaran ing papan terlampir. Yen oksigen saiki, uga sawetara konsentrasi liyane atmosfer saka karbon monoksida Burns, radiating cahya biru, lan mbentuk karbon dioksida, dikenal minangka karbon dioksida.

Karbon dioksida iki digunakake digunakake nganti 1960 saka abad suwene kanggo fasilitas interior cahya, masak lan dadi panas, kang padha karo bagéan saka bahan bakar minangka komponèn prioritas. Sawetara pangolahan ing teknologi modern kayata wesi paleburan isih gawé karbon monoksida minangka prodhuk sampingan a. Sambungan dhewe CO wis dados CO ₂ ing suhu kamar.

Apa ana CO ing alam?

Apa ana karbon monoksida ing alam? Siji saka sumber asal alam menika reaksi fotokimia ing troposphere ing. pangolahan sing wiwit bisa generate kira-kira 5 × ¹⁰ Desember agen kg e; ODAY. Antarane sumber liyane, kaya kasebut ing ndhuwur, sing gunung, alas fires lan jinis pembakaran.

situs molekul

Karbon monoksida duweni massa graham saka 28,0, kang ndadekake iku rada kurang kandhel saka udhara. dawa Bond antarane rong atom - 112,8 mikrometer. Iku cukup cedhak kanggo nyedhiyani siji saka ikatan kimia kuat. Loro unsur magepokan karo CO duwe bab 10 elektron ing Nihan valence saka siji.

Minangka aturan, carbonyl Organic senyawa ana ikatan dobel. A fitur karakteristik saka molekul CO apa ana ing antawisipun atom kuwat jaminan telung elektron sambungan karo 6 3 orbitals molekul gadhah. Wiwit papat saka elektron sambungan asal saka atom oksigen lan 2 mung saka karbon, siji dikuwasani dening elektron orbit ingkang O _2, mbentuk kutub utawa jaminan datif. Iki bakal nimbulaké C ← O polarisasi molekul karo daya cilik "-" ing karbon lan daya cilik "+" ing oksigen.

Nalika isih loro orbitals kasebut dikuwasani dening partikel muatan saka karbon lan siji oksigen. Molekul iki asimetris: oksigen wis Kapadhetan elektron luwih saka karbon lan uga daya rada positif, dibandhingake karo karbon negatif.

reception

Ing industri, nggayuh karbon monoksida CO iku wis digawa metu dening panas karbon dioksida tanpa akses online utawa uap banyu karo coal:

CO ₂ + C = 2CO;

H ₂ O + C = CO + H _2.

Sing terakhir uga disebut asil dicampur iki uap utawa gas sintesis. Ing kahanan laboratorium, karbon monoksida II dening subjecting asam organik klempakan sulfuric asam, kang tumindak minangka agen dehydrating:

HCOOH = CO + H ₂ O:

H ₂ C ₂ O ₄ = CO ₂ + H ₂ O.

Gejala utama lan bantuan karo peracunan CO

Ora peracunan karbon monoksida? Ya, lan kuwat banget. peracunan karbon monoksida iki kedadean paling umum ing donya. Gejala sing paling umum inggih punika:

• koyo kekirangan;
• mual;
• dizziness;
• lemes;
• irritability;
• napsu;
• nyeri sirah,
• disorientation;
• burem sesanti;
• mutah;
• pingsan;
• kejang.

Cahya kanggo gas beracun iki bisa nimbulaké karusakan pinunjul, kang asring bisa mimpin kanggo long-term kahanan patologi nemen. Karbon monoksida saged nyebabake karusakan serius kanggo jabang bayi saka wong wadon meteng. Korban, contone, sawise geni, kudu nyedhiyani bantuan langsung. need urgent kanggo nelpon lan ambulans, menehi akses menyang udara seger, sandhangan resik hampering AMBEGAN, soothe, anget. peracunan abot biasane dianggep mung ing sangisoré pengawasan Doctors ing rumah sakit.

aplikasi

Karbon monoksida iki, minangka wis kasebut, punika beracun lan mbebayani, nanging salah siji senyawa dhasar kang digunakake ing industri modern kanggo sintesis organik. CO digunakake kanggo gawé logam murni, karbonil phosgene, sulfide karbon, metil alkohol, formamide, gondho Aldehida, formic asam. inti iki uga digunakaké minangka bahan bakar. Senadyan keracunan lan keracunan, asring digunakake minangka bahan baku kanggo prodhuksi macem-macem bahan kimia ing industri kimia.

Karbon monoksida lan karbon dioksida: apa prabédan?

Monoksida lan karbon dioksida (CO lan CO ₂₎ asring mistaken kanggo saben liyane. Loro-lorone gas sing mambu, wernane, lan loro duwe impact negatif ing sistem jantung. Loro-lorone gas bisa ngetik awak liwat inhalation, kulit lan mripat. senyawa iki nalika kapapar organisme urip nuduhake sawetara gejala - ngelu, dizziness, kejang lan impen. Paling wong meh nggawe prabédan lan ora kelingan sing asep mobil exhaust cemlorot minangka CO, lan CO _2. Nang Tambah ing konsentrasi gas-gas iki bisa dadi bahaya kanggo kesehatan manungsa lan safety, tundhuk pangaruh. Apa prabédan?

Ing konsentrasi dhuwur saka loro bisa fatal. Mula ing sing CO ₂ minangka gas alam umum, perlu kanggo kabeh tanduran lan kewan urip. CO ora commonplace. dening-produk pembakaran oksigen-free iki. Bentenipun kimia kritis kang sing CO ₂ wis siji atom karbon lan rong atom oksigen, déné mung CO wong siji. Carbon dioxide non-flammable, nalika monoksida luwih kamungkinan kanggo nyekel geni.

Karbon dioxide alamiah ditemokake ing atmosfer, wong lan kewan ambegan oksigen lan karbon dioksida exhaled, i.e. djalmo bisa tahan jumlah cilik. gas iki uga dibutuhake kanggo fotosintesis dening tanduran. Nanging, karbon monoksida ora kelakon alamiah ing atmosfer, lan uga nimbulaké masalah kesehatan malah ing kurang konsentrasi. Loro-lorone Kapadhetan gas uga beda. Karbon dioksida luwih abot lan luwih kandhel saka udhara, nalika karbon monoksida punika sethitik luwih gampang. peculiarity iki dijupuk menyang akun ing madegake sensor cocok ing omah-omahé.